Question

15．某物质2.16g，使它完全燃烧，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳请你通过计算回答有关问题：
（1）从生成物定性分析，该物质中一定含C、H元素；
（2）通过计算证明该物质是否含有氧元素，各元素的质量比是多少？
（3）通过计算求该物质的化学式．

Answer 1

分析 根据元素的质量分数的求法，来反向求出氢、碳元素的质量，然后利用质量守恒定律来判断是否含有氧元素，并求出其质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故该物质中一定含氢、碳元素；
（2）可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g；
碳元素的质量=5.28g×$\frac{12}{44}$×100%=1.44g；
由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g-1.68g=0.48g；故C：H：O的质量比=18：3：6；
（3）碳原子、氢原子和氧原子的个数比为：$\frac{1.44g}{12}：\frac{0.24g}{1}：\frac{0.48g}{16}$=12：24：3；故该物质的化学式为C₁₂H₂₄O₃；
故答案为：（1）C、H；
（2）C：H：O的质量比=18：3：6；
（3）C₁₂H₂₄O₃．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．