题目内容
7．某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，该物质一定是（ ）| A． | 木炭 | B． | 一氧化碳 | C． | 含碳元素的物质 | D． | 难以确定 |
分析 根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，该变化产物中含有二氧化碳，其中的碳元素一定来源于该物质，至于含不含氧元素因反应物中有氧气参与，因此该题提供的条件下无法判断．
解答 解：有题干的叙述可知，该物质只说明燃烧后会生成二氧化碳，但是否是只有二氧化碳无法确定，选项中木炭、二氧化碳、酒精的燃烧产物中均有二氧化碳，但都不全面，只有C选项中的含碳元素的物质代表了一类物质，燃烧后此类物质都会生成二氧化碳，符合质量守恒定律中的反应前后元素种类不变的规律．
故选C．
点评 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握反应前后物质中的元素种类不会改变，属于基础知识考查题．
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17．某学生欲称4.3gNaCl，他在天平左盘放了4g砝码，又把游码移到0.3g，然后在天平的右盘上加NaCl（直至天平平衡），这时所称的NaCl的实际质量是（ ）
| A． | 3.7g | B． | 4.0g | C． | 4.3g | D． | 4.6g |
16．请根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称．a是酒精灯； b是长颈漏斗．
（2）选用B、D装置组合制取收集某气体的条件是：制取反应物为固体与液体，且反应不需加热、收集气体的密度比空气的密度小．
（3）若要收集较纯净的氧气进行实验，应选用装置E收集氧气（填序号）．这种操作注意的要点是集气瓶内要装满水，等气泡连续、均匀冒出时再收集气体．收集满氧气的集气瓶用毛玻璃片盖好后瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（4）用装置BC组合制备氧气．并用该瓶氧气做铁丝燃烧实验时，未看到“火星四射”现象，下列解释合理的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ （填序号）．
Ⅰ．收集到的氧气太少，纯度太低
Ⅱ．所用铁丝表面有油漆
Ⅲ．集气瓶底部没有预先铺一薄层细沙
Ⅳ．铁丝的温度未达到燃烧温度
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是b-c-d-a（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤（6）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢、氯酸钾能迅速分解生成氧气．课外活动小组进行了更深入的探究．
【探究实验一】：温度对化学反应速率是否有影响？
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液
【探究实验二】：氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
设计实验：小刚设计了下列二组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
上述实验应测量的“待测数据”是生成等体积的氧气所需的时间．
若实验②比实验①的“待测数据”更小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【讨论交流】小刚同学认为，根据上述实验的结论就能判断氧化铜是该反应的催化剂，你是否支持他的观点？并简述理由．不支持；未验证氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变
【实验拓展】回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除考虑制氧气反应的难易、反应所需的温度等因素外．还应考虑的因素是制氧气过程的安全性（或有没有污染环境的物质放出、或考虑药品的价格等）（合理即可）．（写一条即可）
（7）实验时小刚加热6克氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，冷却至室温，称得剩余固体物质的质量为4.08克，则生成氧气的物质的量是多少？同时消耗氯酸钾的物质的量是多少？（写出计算过程）
（1）写出仪器a、b的名称．a是酒精灯； b是长颈漏斗．
（2）选用B、D装置组合制取收集某气体的条件是：制取反应物为固体与液体，且反应不需加热、收集气体的密度比空气的密度小．
（3）若要收集较纯净的氧气进行实验，应选用装置E收集氧气（填序号）．这种操作注意的要点是集气瓶内要装满水，等气泡连续、均匀冒出时再收集气体．收集满氧气的集气瓶用毛玻璃片盖好后瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（4）用装置BC组合制备氧气．并用该瓶氧气做铁丝燃烧实验时，未看到“火星四射”现象，下列解释合理的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ （填序号）．
Ⅰ．收集到的氧气太少，纯度太低
Ⅱ．所用铁丝表面有油漆
Ⅲ．集气瓶底部没有预先铺一薄层细沙
Ⅳ．铁丝的温度未达到燃烧温度
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是b-c-d-a（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤（6）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢、氯酸钾能迅速分解生成氧气．课外活动小组进行了更深入的探究．
【探究实验一】：温度对化学反应速率是否有影响？
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 | 缓慢有少量气泡冒出 | 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
| 取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 | 迅速有大量气泡冒出 |
设计实验：小刚设计了下列二组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
| 实验序号 | KClO3质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g |
若实验②比实验①的“待测数据”更小 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
【讨论交流】小刚同学认为，根据上述实验的结论就能判断氧化铜是该反应的催化剂，你是否支持他的观点？并简述理由．不支持；未验证氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变
【实验拓展】回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除考虑制氧气反应的难易、反应所需的温度等因素外．还应考虑的因素是制氧气过程的安全性（或有没有污染环境的物质放出、或考虑药品的价格等）（合理即可）．（写一条即可）
（7）实验时小刚加热6克氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间，冷却至室温，称得剩余固体物质的质量为4.08克，则生成氧气的物质的量是多少？同时消耗氯酸钾的物质的量是多少？（写出计算过程）