仔细观察下表.然后回答:原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011钠11121123铁26302656(1)将空格处填写完整,(2)分析此表.可总结出哪些规律?核内质子数=核外电子数(或相对原子质量=质子数+中子数,质子数不一定等于中子数)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．仔细观察下表，然后回答：

原子种类	原子核		核外电子数	相对原子质量
原子种类	质子数	中子数		相对原子质量
氢	1	0	1	1
钠	11	12	11	23
铁	26	30	26	56

（1）将空格处填写完整；
（2）分析此表，可总结出哪些规律？（任写一条）核内质子数=核外电子数（或相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数）．

分析（1）核内质子数等于核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数；（2）由表中数据发现规律．

解答（1）相对原子质量=质子数+中子数，中子数=23-11=12；核内质子数等于核外电子数，所以核外电子数是26；
（2）由表中数据可知有以下规律：核内质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数．
故答案为：（1）

原子种类	原子核		核外电子数	相对原子质量
原子种类	质子数	中子数		相对原子质量
氢	1	0	1	1
钠	11	12	11	23
铁	26	30	26	56

（2）核内质子数=核外电子数（或相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数）

点评解答本题关键是知道核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数．

练习册系列答案

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13．下列反应属于复分解反应，且化学方程式完全正确的是（　　）

	A．	NaCl+KNO₃═KCl+NaNO₃		B．	Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
	C．	Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu		D．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

14．实验室制CO ₂时，一般有如下五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗注入稀盐酸；④向反应器中放入几块大理石；⑤收集二氧化碳气体．正确的顺序是（　　）

18．写出下列元素的名称或符号：
氢H；氮N；铝Al；硅Si；铜Cu；铁Fe；金Au；
汞Hg
Ag银； Zn锌； C碳； S； He氦； Mn锰；Ne氖；
Ar氩．

8．2015年6月1日，“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的气体是（　　）

15．

如图是A、B、C、D、E五种物质间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A、B、D是氧化物，A、B 为无色液体，C能使带火星的木条复燃，D为黑色固体
（1）则A、D二种物质的化学式为：AH₂O₂ DFe₃O₄
（2）写出A→B，C+E→D的文字表达式、过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气、铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．

12．下列关于资源、能源的叙述中正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气、沼气是不可再生资源
	B．	人类正在开发和利用的能源有核能、太阳能、风能和可燃冰
	C．	空气中氮气的质量分数约为78%
	D．	按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种

5．

石灰石有许多重要的用途．
以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有氧化钙
第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有碳酸钙

【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与猜想与假设中的B（填A、B或C）相同．
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO₂一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．

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