题目内容

4．下列实验操作错误的是（　　）
A．
稀释浓硫酸		B．
测定溶液pH值
C．
蒸发食盐水		D．
检验稀盐酸的酸碱性

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能检验稀盐酸的酸碱性，进行分析判断．

解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，能检验稀盐酸的酸碱性，且使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．
故选：AB．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
相关题目
20．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是 O2、SO2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与过量的 NaOH 溶液反应，生成 Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量． 写出SO2与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式S02+2NaOH=Na2S03+H2O．
（3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2．丙同学根据以上实验结果推测气体是H2．
【实验探究】丙同学为了检验 H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇
指点火，听到很小的声音．然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热． 
结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
1．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次　数1234
加入稀硫酸质量/g50505050
剩余固体质量/g8.576.66.6
（1）铜镁合金中铜的质量是6.6g．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．
12．根据生活中常见的现象写出空气中成分的化学符号：
①干燥的饼干放在空气中变酥软H2O ②敞放在空气的石灰水液面上有一层白色的固体物质CO2 ③小白鼠装在有空气的密闭容器中可存活一段时间O2   ④空气中制造氮肥的原料N2．
19．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表氢的前面．
（3）写出一个符合反应③且有红褐色沉淀溶解的方程式3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）验证反应①，可以选择下列A、C（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4    B．KNO3     C．Ba（OH）2D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH-（填微粒符号）．
9．在盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一木块，如图所示．
如果往烧杯中中入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大，加入固体物质可能是Ba（OH）2（写化学式），理由是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后，溶液的密度变小，而木块所受的浮力不变，由F=ρgV排知，木块排开水的体积将变大．
16．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；
（2）写出一个初中化学中能用C装置制取的气体化学反应方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；收集次气体可选用的一种装置是E（填序号）；
（3）据查8.12天津大爆炸与一种叫电石的化学物质有一定关联，常温下块状电石CaC2与水快速反应产生微溶于水、易燃易爆的乙炔气体C2H2和氢氧化钙．在实验室利用该反应制取乙炔气体时必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为如图中最适合实验室制取一瓶较纯净的乙炔气体的装置是（填装置序号）；写出实验室制取乙炔气体的反应方程式CaC2+2H2O=C2H2+Ca（OH）2．
13．铝在生活生产中具有广泛的用途．

（1）如图是工业炼铝的工艺流程：
操作②的名称是：过滤；写出③中发生反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
（3）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如下图所示．
现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是A．
A．稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低    B．铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应（2Al+6HCl═2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数．
14．2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标．
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的-SH基结合而产生．误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒．牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质．
（2）如图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：铬元素的相对原子质量为52.00（写一条）．
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了坚硬、美观、防锈等．
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为+3．

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