Question

1．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次　数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量是6.6g．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由表格数据分析可知，第一次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为铜；由题意，50g稀硫酸能与1.5g镁恰好完全反应，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而计算出所加稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：（1）第一次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了10g-8.5g=1.5g；第二次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了8.5g-7g=1.5g；第三次加入50g稀硫酸，合金的质量减少了7g-6.6g=0.4g；第四次加入稀硫酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为铜；铜镁合金中铜的质量是6.6g．
（2）由表格数据分析可知，50g稀硫酸能与1.5g镁恰好完全反应．
设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
1.5g  x
$\frac{24}{98}=\frac{1.5g}{x}$      x=6.125g
所加稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答：（1）6.6；（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，细致地分析题意图表信息是正确解答本题的前提和关键．