题目内容

3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．

查阅资料得知：铜和氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜．
（1）实验一中，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，看到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，写出反应的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）实验二中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器内的氧气充分与铜丝反应．
测出实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积
30mL26mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”、“=”或“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞
②读数时没有冷却至室温
③加入铜丝量太少
④加入铜丝量太多．

分析 （1）红磷具有可燃性，集气瓶中有一定量空气，所以红磷会继续燃烧．根据红磷燃烧会生成五氧化二磷，写出反应的文字表达式；
（2）根据交替缓慢推动两个注射器能使气体与铜丝充分接触解答；
在本实验中测定的数据要受多种因素影响：①注射器的前端、玻璃管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，未交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等．

解答 解：（1）红磷能在集气瓶中继续燃烧，燃烧时冒出浓厚的白烟；红磷燃烧会生成五氧化二磷，反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；故填：红磷燃烧产生大量白烟；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（2）交替缓慢推动两个注射器能使气体与铜丝充分接触，以便耗尽装置内的氧气；故填：使注射器内的氧气充分与铜丝反应；
分析测定的数据为：$\frac{30mL-26mL}{30mL}×100%$=13.3%，比实际数据偏小，原因主要有以下几个原因：①注射器的前端、玻璃管管比较细，不利于铜丝与注射器里的氧气反应，应交替缓缓推动两个注射器活塞，②为了耗尽注射器里的空气中的氧气，加入的铜丝的量必须是足量的，③装置的气密性必须好等．
故答为：＜，①②③．

点评 测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等．

练习册系列答案
相关题目
13．如图是某同学制取氢气检验其性质的实验操作，其中不正确的是（　　）
A．
配制稀硫酸		B．
制备氢气
C．
收集氢气		D．
氢气还原氧化铜
14．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（　　）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉50g溶剂
11．某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验．
实验一：已知：碱性溶液能使酚酞试液变红，而氨水呈碱性，打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化
（2）如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色的变化是由无色变成红色，通过上述实验，得出的结论是氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A中酚酞试液变红色，B中无明显现象，这一现象说明 B烧杯的作用是对比．
实验二：乙同学将实验一进行改进（如图3所示）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是滤纸条上的酚酞试液由试管口向试管底逐渐变红 此现象说明了：分子是不断运动的如图所示，某同学在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟较多．查阅相关资料可知：
已知①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）；②由于分子质量小，所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量，即相对分子质量．③氨气分子的相对质量是17，氯化氢分子的相对质量是36.5．由此可知，分子的运动速率与相对分子质量的关系是相对分子质量越小，分子的运动速率越快
实验三：丙同学设计实验如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50ml水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低 （“高”“低”“相平”），这一现象说明了分子间有间隔，同时还可以说明分子在不断的运动．
18．在活动课中同学们制作了披萨．披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等．
（1）主要用料中富含糖类的是面粉．
（2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠．碳酸氢钠中钠元素的质量分数的计算式是$\frac{23}{23+1+12+16×3}×100%$；．
（3）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O）．该矿物颜料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合价为+6．
（4）干冰可做食品制冷剂，其原理是干冰升华吸热．
（5）自热饭盒中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热量．该反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
8．写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表示的含义：
（1）O21个氧分子中含有2个氧原子；
（2）2O氧原子的个数为2；
（3）2O2：①左边的2表示氧分子的个数为2；②右下角的2表示1个氧分子中含有2个氧原子；
（4）2O2-：①左边的2表示氧离子的个数为2；②右上角的2-表示一个氧离子带有两个单位的负电荷；
（5）H2$\stackrel{-2}{O}$水中氧元素的化合价为-2价；
（6）2H2O前一个2表示水分子的个数为2；后一个2表示1个水分子中含有2个氢原子．
15．现提供下列实验装置，请你回答：

（1）写出指定仪器的名称：
a试管； b酒精灯； c集气瓶．
（2）根据氧气不易溶于水的性质，对应的氧气的收集装置应选C（填装置序号，下同）．
（3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则发生装置应选用B．收集二氧化碳不能选用装置E的理由是二氧化碳的密度比空气大．
（4）铜绿的主要成分为[Cu2（OH）2CO3]，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用A；检验生成物是二氧化碳可使用澄清的石灰水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
12．正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰；
（2）给试管加热时，都要先要给试管均匀预热，再加热；
（3）用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平．
13．黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧．
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地，应对气候变化”．湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应．湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：CO2+H2O$→_{叶绿体}^{光照}$淀粉+O2则淀粉组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有污染加重，超过湿地水体的自净能力，过度开发，湿地植物群落被破坏等（答出一条即可）．

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