Question

为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

【反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NH₄Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

（1）反应共生成BaSO₄的质量为_____________g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是________________________（填“不变”、“增大”或“减小”）。

Answer 1

答案：

（1）23.3

（2）

       

（3）减小

解析：

（1）根据质量守恒定律，反应共生成BaSO₄的质量为45g+55g-76.7g=23.3g。

（2）详见答案。
（3）由于硫元素转化为沉淀BaSO₄中，因此溶液中的硫元素质量减小。