Question

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H₂的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．

（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？　　　　　　（选填“是”或“否”）

（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl₂溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）

　

Answer 1

解：（1）通过图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，所以硫酸有剩余；

（2）设样品中锌的质量为x

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

 65              2

 x               0.4g

=

    x=13g

所以黄铜中Zn的质量分数为×100%=32.5%；

（3）设原硫酸溶液的质量分数为y

        H₂SO₄﹣﹣﹣﹣﹣BaCl₂

         98       208

100mL×1.2g/mL×x 400g×26%

=

      x=40.8%

故答案为：（1）是；

（2）32.5%；

（3）40.8%．