Question

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na₂SO₄样品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如图1所示

（1）加入Na₂CO₃溶液可除去的阳离子是　C　（填离子符号），其反应的化学方程式为：　　．若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量　　（填名称）除去．

（2）操作a的名称是　　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　

（3）溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是　　℃以下，因为Na₂SO₄溶解度　　．

Answer 1

考点：

物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	物质的制备．
分析：	（1）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可； 如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则； （2）根据分离的物质的特征及过滤操作所需的仪器进行分析解答； （3）根据硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线变化分析．
解答：	解：（1）加入的碳酸钠钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此除去的是钙离子，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去； （2）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台； （3）由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温的过程中会析出大量的硫酸钠，所以操作b应为：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤．降温结晶的最佳温度范围是30℃以下． 故答案为：（1）Ca2+，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸； （2）漏斗； （3）30，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大．
点评：	本题综合性较强，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质），掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、过滤操作及降温结晶等是正确解答本题的关键．