题目内容
11．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（ ）| A． | CO2和CO：闻气味 | |
| B． | 黄铜片和铜片：相互刻画 | |
| C． | 浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 | |
| D． | BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液 |
分析 A、根据一氧化碳有毒，不能闻气味进行分析；
B、根据合金的硬度比纯金属的硬度大进行分析；
C、根据浓硫酸有脱水性进行分析；
D、根据氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀进行分析．
解答 解：A、一氧化碳有毒，不能闻气味，故A错误；
B、取样品，互相刻画，出现划痕的是铜片，剩余的是黄铜片，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，滴在滤纸上，滤纸变黑色的是浓硫酸，颜色不变的是浓盐酸；
D、取样品，加入硫酸钠，有白色沉淀生成的是氯化钡，没有明显现象的是硝酸钾，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
点评 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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2．某混合气体可能含有CO，H2，CO2，HCl，N2中的以一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应都完全进行）．
①通过一定量澄清石灰水不变浑浊；
②通过CaCl2溶液不变浑浊；
③通过浓硫酸，再通过灼热的CuO时，固体变成红色；
④通过澄清石灰水变浑浊；
⑤通过无水硫酸铜变蓝．
下列对原混合气体的判断正确的是（ ）
①通过一定量澄清石灰水不变浑浊；
②通过CaCl2溶液不变浑浊；
③通过浓硫酸，再通过灼热的CuO时，固体变成红色；
④通过澄清石灰水变浑浊；
⑤通过无水硫酸铜变蓝．
下列对原混合气体的判断正确的是（ ）
| A． | 可能同时含有CO2和HCl，一定含有一氧化碳，可能含有氢气 | |
| B． | 一定无CO2，一定有CO，可能有H2 | |
| C． | 同时含有CO2和CO，不一定有H2 | |
| D． | 一定无CO2，一定有CO和H2 |
19．
20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）
20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 两烧杯中的溶液质量相等 | B． | 20℃时两者的溶解度相等 | ||
| C． | 氯化钠溶液一定是饱和溶液 | D． | 蔗糖溶液一定是饱和溶液 |
6．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（ ）
| A． | 分子可以再分 | B． | 分子之间有间隔 | ||
| C． | 分子在不断运动 | D． | 分子可以构成物质 |
3．建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4•5H2O | |
| B． | 警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动 | |
| C． | 5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了 | |
| D． | 不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关 |
20．（1）实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验．
①图中仪器d的名称是：长颈漏斗．
②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气应采用向上排空气法法，这种收集方法是根据氧气的密度比空气的密度大性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．
（2）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测并记录相在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
【回答问题】
①B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH3；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
①图中仪器d的名称是：长颈漏斗．
②要制取较多的O2用来探究其性质（要求制取过程中可以添加反应物），组装气体发生装置需要的仪器是adf（填序号，下同），请写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气应采用向上排空气法法，这种收集方法是根据氧气的密度比空气的密度大性质．
③提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的eh（填序号），除此之外还缺少的仪器是滤纸、漏斗、玻璃棒（填名称）．
（2）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②碱石灰为固体氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
③按图所示装入药品（其中B、C管中分别装入的是足量碱石灰和足量无水氯化钙），测并记录相在数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表）．
【实验装置】
【相关数据】
| 测量项目/数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
①B中装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
②实验过程中，当观察到D装置中量气管的液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止空气进入把生成的铜氧化，造成误差．
③分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
④通过计算推导出气体X的化学式为NH3；气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．