题目内容

15．在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏哀竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾．一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．该化合物是（　　）
A．KClB．K2CO3C．KNO3D．KOH

分析 根据题意，一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡或氯化银，进行分析判断．

解答 解：A、KCl能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故选项正确．
B、K2CO3与硝酸银溶液反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银沉淀能溶于硝酸，故选项错误．
C、硝酸钾不能与硝酸银溶液反应，故选项错误．
D、氢氧化钾与硝酸银溶液反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银沉淀能溶于硝酸，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握盐的化学性质、不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡或氯化银是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列是初中化学演示实验或分组实验的实验图示，请结合实验的目的和要求回答下列的问题
实验内容实验①实验②实验③实验④
实验图示
（1）实验①在通电前向水中滴入几滴稀硫酸溶液或氢氧化钠溶液的目的是增强水的导电性．
（2）实验②给左端玻璃棒上铜丝加热，铜丝由红色变成黑色，左端玻璃棒会向下倾斜
（3）实验③观察到试纸变成蓝色，试管中碳铵分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（4）实验④试管C中的铁钉首先锈蚀，说明铁生锈是铁与氧气、水相互作用而发生的锈蚀．
6．某同学设计了在导管口系一个有很多小孔的气球（如图）的装置，测定空气中氧气含量．实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分成5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水通过气球进入集气瓶中，约占集气瓶容积的五分之一，由此可以得出的有关空气组成的结论是氧气约占空气总体积的五分之一
（3）由此你还可以得到氮气的一些性质：物理性质不溶于水；化学性质不能燃烧，不支持燃烧
（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要有：
①红磷量不足；
②没有冷却到室温就打开止水夹．
（5）如果燃烧匙中放点燃的木炭，可以得到氧气约占空气体积$\frac{1}{5}$的结论吗？为什么？
3．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）
A．
将等质量的铁粉和锌粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中
B．
向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉
C．
向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
D．
向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液
10．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为8%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体8g，水92mL（水的密度为1g/mL）．
（2）某硫酸溶液98g与溶质质量分数为8%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算该硫酸溶液中硫酸的质量分数（精确至1%，要求写出计算过程）．
20．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．40℃时，l00g乙的饱和溶液中含有60g乙
C．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯
4．有图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请填写下列空白处：

（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器是：①②⑦⑧（仪器填序号），对应制取的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是过氧化氢溶液．
（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是试管，该方法制取O2化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
1．请根据下列装置，回答问题：

（1）实验室若用A装置制取氧气，从a中加入的物质是过氧化氢，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
A装置还可以制取二氧化碳气体，你的理由是反应物是固体与液体，反应不需要加热．
（2）某同学利用装置B、C组合制取氧气时，发现水槽中水变紫红色，可能的原因是试管口没有塞一团棉花，高锰酸钾通过导管进入水槽中．
（3）资料：①乙炔（C2H2）又名电石气，由固体CaC2（俗称电石）与水反应制得．反应较为剧烈．②乙炔（C2H2）无色无味气体，常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味．由于乙炔微溶于水，密度比空气稍小，故不用排空气法收集乙炔气体．a：实验室制取乙炔应选用的发生装置是A（填序号），且根据反应的需要有一处需要改进．改进的方法是用分液漏斗来代替长颈漏斗．b：防止收集乙炔气体时里面所含杂质的特殊臭味对空气造成污染最好用G（填序号）来收集．
2．用分子的观点对下列常见现象的解释，正确的是（　　）
A．酒精挥发--分子种类发生改变
B．热胀冷缩--分子的大小随温度变化而改变
C．花香四溢--分子在不停运动
D．氢气和氧气反应生成水--原子发生了变化

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