Question

10．（1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为8%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体8g，水92mL（水的密度为1g/mL）．
（2）某硫酸溶液98g与溶质质量分数为8%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算该硫酸溶液中硫酸的质量分数（精确至1%，要求写出计算过程）．

Answer 1

分析 根据已有的溶质质量分数的计算公式计算溶质和溶剂的质量，根据氢氧化钠和硫酸的反应计算硫酸的质量，进而计算硫酸的质量分数，据此解答即可．

解答 解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：100g×8%=8g，水的质量为100g-8g=92g，体积为：$\frac{92g}{1g/{cm}^{3}}$=92mL，故填：8，92；
（2）氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g，
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98          80
x           1.6g
$\frac{98}{x}=\frac{80}{1.6g}$
  x=1.96g
硫酸溶液中硫酸的质量分数为$\frac{1.96g}{98g}$×100%═2% 
答：硫酸溶液中硫酸的质量分数为2%．

点评 本题考查的是溶液的配制以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．