题目内容
4.按要求从氮气、水、铁粉、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钡中选择合适的物质,将其化学式填在空格中.(1)化学式量最小的氧化物H2O (2)常用做食品防腐剂的气体单质是N2
(3)一种难溶性的盐BaCO3 (4)可以治疗胃酸过多的碱是Mg(OH)2.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:(1)化学式量最小的氧化物是水,其化学式为:H2O.
(2)氮气的化学式不活泼,是常用做食品防腐剂的气体单质,其化学式为:N2.
(3)碳酸钡是一种难溶性的盐,其化学式为:BaCO3.
(4)氢氧化镁是可以治疗胃酸过多的碱,其化学式为:Mg(OH)2.
故答案为:(1)H2O;(2)N2;(3)BaCO3;(4)Mg(OH)2.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
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19.为减少温室气体的排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景.其微观过程如图所示:下列说法不正确的是( )

| A. | 该反应前的反应物中氮元素的化合价为-3价 | |
| B. | 该反应前后,分子的种类一定发生变化 | |
| C. | 该反应中参加反应的两种物质的质量比为17:23 | |
| D. | 该反应属于置换反应 |
4.石膏法制取硫酸钾具有能耗低,原料来源广等优点而被探索.以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图:

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)
(1)氨水显碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水,氨气不断溶解使溶液pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”).上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨(35%)溶液,常压下不能形成30℃的氨(35%)溶液的原因是常压30℃时氨气在水中达到饱和时浓度小于35%.
(2)沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%,其原因是氨水浓度越大,硫酸钾溶解度越小,沉淀池温度适宜保持在低温(选填“低温”或“高温”).
(3)滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体,其化学式为NH3;滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体,与HNO3反应制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7:5.
(4)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到,稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发,防止局部过热而引起液体飞溅.
(5)检验沉淀是否洗净的试剂是AB(填序号)
A.酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液.
已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)
| 温度(℃) | 0 | 10 | 26 | 30 |
| 水溶液 | 7.31 | 9.28 | 11.03 | 12.98 |
| 氨(8%)溶液 | 1.41 | 1.58 | 2.25 | 3.36 |
| 氨(35%)溶液 | 0.44 | 0.75 | 0.82 | 非常压 |
(2)沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%,其原因是氨水浓度越大,硫酸钾溶解度越小,沉淀池温度适宜保持在低温(选填“低温”或“高温”).
(3)滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体,其化学式为NH3;滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体,与HNO3反应制备Ca(NO3)2•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为7:5.
(4)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到,稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为使溶解产生的热量及时散发,防止局部过热而引起液体飞溅.
(5)检验沉淀是否洗净的试剂是AB(填序号)
A.酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液.