题目内容

6．淡水海水可采用膜分离技术（如图），水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水，以下分析中不正确的是（　　）
A．这种淡化膜不可用滤纸代替B．左侧池中的淡水属于软水
C．右侧池中溶剂的质量不变D．右侧池中海水的溶质质量分数增大

分析 根据题意，膜分离技术的原理：水分子可以透过膜（海水中其他粒子不能透过）进入左侧的池子，而海水中的各种其他粒子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断．

解答 解：A、水分子可以透过膜，而水分子能透过滤纸，这种淡化膜不可用滤纸代替，故选项说法正确．
B、水分子可以透过膜，左侧池中的水中不含可溶性钙镁化合物，属于软水，故选项说法正确．
C、加压后，淡化膜允许水分子通过，故溶剂质量减小，故选项说法错误．
D、水分子可以透过膜，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关实验问题：
（1）从试剂瓶中取少量溶液到试管中，除了直接傾倒，还经常使用胶头滴管取液．
（2）如图为稀释浓硫酸的实验装置图．图中A应为浓硫酸（填“浓硫酸”或“水”）
9．蒸馏水、矿泉水（该矿泉水属于硬水）、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中具有酸味的是白醋；另一种具有特殊气味的是酒精；其它两种无色液体可用多种方法区分．例如：
（1）加入①（填序号），根据产生泡沫的多少来区分；
①肥皂水②活性炭③食盐水
（2）将这两种无色液体分别加热，完全蒸发，根据是否有残留固体（填实验现象）来区分；
（3）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中．要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是：烧杯、玻璃棒、漏斗．
14．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3•10H2O．
【制取流程】

【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应：
2NaHCO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，产生Mg（OH）2的化学方程式2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO3．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
【组成确定】经实验测定，组产品中不含NaCl．
（5）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

【查阅资料1】Na2CO3•10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；NaHCO350℃时开始分解270℃时完全分解；Na2CO3受热不分解．
【查阅资料2】Ba（OH）2溶液能吸收CO2：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
①实验前先要检查装置气密性，再装入粗产品，装置A是作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含NaHCO3，测得C，D共增加m1，E质量增加m2，实验测得m2=1.1g，则可推算32.8g粗产品中Na2CO3•10H2O的质量分数．（写出计算过程）
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na2CO3•7H2O（填化学式）和NaHCO3的混合物．
1．如图1是甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，将10g甲放入10g水中得到溶液的质量为15g．
（2）将 t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质分数由大到小的顺序是
乙＞甲＞丙．
（3）将t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中缓缓倒入一定量的浓硫酸后，试管内溶液中有固体析出，其原因是浓硫酸溶于水，使溶液的温度升高，丙的溶解度减小，从而析出溶质．
11．下列物质的用途，主要利用物理性质的是（　　）
A．氢气可用作燃料B．氮气作保护气
C．稀有气体可制成电光源D．氧气用作医疗急救
18．如图为钨元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是（　　）
A．该元素的原子序数为74B．该元素属于非金属元素
C．该元素原子的质子数为74D．该元素的相对原子质量为183.8
15．在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象．请你参与学习并回答相关问题：
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【假设猜想】
经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X．
同学们的猜想如下：
猜想一：只有X；          
猜想二：有X和HCl；
猜想三：有X和NaOH．
【实验探究】
（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想三不成立．
（2）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立．甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是溶液中含有氯化钠和稀盐酸时，也不能使酚酞试液变红色．
（3）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到的现象为产生气泡，由此断定猜想二成立．
【实验拓展】
（4）请你用与（1）至（3）不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜想二成立．
实验操作取烧杯中的溶液适量于试管中，加入少量氧化铜固体；现象固体溶解，溶液由无色变成蓝色．
16．下列实验现象、操作和结论都正确的是（　　）
选项实验搡作现象结论
A将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑且穿孔浓硫酸具有强腐蚀性
B将白磷浸没在热水中，再向热水中
的白磷通入氧气		通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一
C用拇指堵住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中甲烷纯净
D往装有某固体的试管中滴加稀硫酸产生大量气泡该固体一定是NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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