题目内容

17．下列除杂（括号内为杂质，能溶于水的均为溶液）的实验过程都正确的是（　　）
A二氧化碳（一氧化碳）通入少量氧气，点燃
B硫酸铜（硫酸）加足量铜粉、过滤
C烧碱（纯碱）加适量盐酸，然后蒸发结晶
D硫酸钡（碳酸钡）加入足量稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳通少量氧气点燃，不能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、铜不与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、纯碱和烧碱均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钡能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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7．小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究；
老师提供以下信息：
①干电池的主要成分见图，A还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO42-，CO32-，Cl中的一种；
②碘溶液能使淀粉变蓝．
③NH4Cl，NaCl固体溶于水分别会解离出NH4′与Cl′，Na′与Cl′．小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味．
【猜想】该盐可能是铵盐．
【实验1】取A，滴入少量碘溶液，有蓝色出现．
【实验2】取水量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体．该气体能使无色酚酞溶液变红．
【实验3】取一定量的A，溶于适量的水中，静止，过滤，分别取4份滤液．第一份滴加溶液pH＜7；第二份滴加稀盐酸，无现象；第三份滴加氯化钡，无现象；第四份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，根据小意的实验探究，回答以下问题：
（1）【实验1】中刺激性气味的气体水溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）；
（2）【实验2】第2，3份中的实验可分别排除CO32-，SO42-（填离子符号）的存在；
（3）以上实验证明，A主要是由NH4Cl（填化学式）和淀粉混合而成．
（4）为证明【实验3】第一份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH=7作对比，从而推出上述盐溶液pH＜7的原因与该盐中的NH4+（填离子符号）有关；
（5）第四份滴加硝酸银溶液反应的方程式为NH4Cl+AgNO3═AgCl↓+NH4NO3．
8．化学与生产生活、社会热点紧密联系．试回答：
（1）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料．这种涂料应具有的化学性质是高温下化学性质稳定（或耐高温）．
（2）塑料是由石油炼制的产品制成的．自2008年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度．从化学角度看，实行这一制度的好处是：
①节约石油；②减少塑料对环境的污染．
5．下列元素符号书写正确的是（　　）
A．MNB．CAC．mgD．Zn
12．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•XH2O）中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放
物质质量（克）
坩埚+硫酸铜晶体  45.5
坩埚+无水硫酸铜  36.5
坩埚  20.5
在坩埚里加热，至不含结晶水测得数据见右表
（1）反应生成水9克
（2）硫酸铜晶体中结晶水的含量的百分比为36%（CuSO4•xH2O=CuSO4+XH2O）
（3）在CuSO4•XH2O中，X=5．
2．下列物质在氧气中燃烧时，能发出白光的是（　　）
A．碳B．硫C．铁D．磷
9．如图是实验室制取二氧化碳并实验其化学性质的装置图．若产生足量的二氧化碳气体可供实验全部完成，试根据图回答：

（1）瓶A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）瓶B中装的澄清石灰水会变浑浊；反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）瓶C中的紫色石蕊试液变红色；若向其中投入几块活性炭后石蕊试液变成无色，原因为活性炭具有吸附性．
（4）仪器D中放有高低不同的燃着的蜡烛，可看到的现象是下层火焰先灭，上层火焰后灭，
说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气密度大的性质（答三点性质）．
6．在某温度下，氢氧化钙的饱和溶液经下列变化后，溶液的质量分数不变的是（　　）
A．温度不变，添加水B．温度不变，蒸发水
C．水量不变，升高温度D．降低温度，且加氢氧化钙
7．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于易溶物质（填：难、微、可、易溶）．

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