Question

13．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验．

（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因二氧化碳能与水反应生成的碳酸呈酸性，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水（填试剂名称）．
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序号）．
①在水面添加一层植物油       ②收集气体时不断振荡C      ③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙、丁（填序号）．

（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有④（填序号）．
①稀盐酸    ②氯化钡溶液    ③氢氧化钡溶液     ④硫酸铜溶液．

Answer 1

分析 （1）据实验室制取二氧化碳的原理解答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性、碳酸钙和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的二氧化碳分析；
（3）根据图甲、气体的溶解度进行判断；
（4）根据E中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图，进行分析；
（5）根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象，进行分析．

解答 解：（1）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取．其反应原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水，因为A中产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（3）通过图甲知能用排水法收集二氧化碳；在水面添加一层植物油可防止二氧化碳溶于水，由于气体的溶解度随温度的升高而减小，用热水替换冷水可减少二氧化碳在水中溶解量；
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实验结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙丁．
（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有硫酸铜溶液．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳能与水反应生成的碳酸呈酸性；澄清的石灰水；
（3）能、①③；
（4）乙丁；
（5）④．

点评 本题考查了常见气体的制取、干燥、除杂、收集及反应原理的书写等．综合性较强，在利用氧气的性质测定塑料的组成元素时，要注意区分各步操作的作用和目的，利用质量守恒定律进行相关问题的分析．