设计对比实验是化学的重要方法.下列对比实验不能达到目的是( )编号ABCD 实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究分子的运动探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．设计对比实验是化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）

编号	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究分子的运动	探究铁生锈的条件	探究CO₂与NaOH溶液能否发生反应

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据碘的溶解性结合控制变量法进行回答；
B、根据分子的运动结合现象进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．

解答解：A、碘溶于汽油，而不溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、浓氨水和酚酞试液的烧杯放入倒扣的大烧杯中时，会看到酚酞试液变红的现象，能够说明氨气的分子从氨水的烧杯进入到盛有酚酞试液的烧杯，能够探究分子运动，故选项实验能达到实验目的，方法正确；
C、对于实验C，一段时间试管①②试管内铁钉都不生锈，说明试管内只提供水或氧气都不能生锈，同时没有证明二者同时存在能否生锈，因此不能得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C．

点评此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握分子的性质、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、物质的溶解性，并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

练习册系列答案

相关题目

11．现有下列四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（l）除去食盐水中的少量泥沙，应选用的一套装置是B（填序号），要正确完成该操作还需要的仪器名称是玻璃棒．
（2）在进行A装置相关操作时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）C装置内发生反应的微观实质是水通电时，水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气．
（4）用装置C可制备O₂、CO₂等气体．请写出用该装置制取CO₂的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；实验中始终未能检验到CO₂已集满，下列解释不合理的是C（填序号）．
A．装置可能漏气B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部D．药品可能失效．

12．实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示．

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有试管、酒精灯（填一种）．反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；二氧化锰是反应的催化剂．
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的气体发生装置是B（填装置序号），在加试剂之前的操作是检查装置的气密性．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的E（填装置序号），理由是便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫．

9．如图是实验室常用的一些实验装置，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是BC，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭．

16．

以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图，Y物质为（　　）

Fe₃O₄

FeSO₄

6．

甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．

（1）若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，则乙是硫酸铜；
（2）若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热，则甲→乙的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，丙可能是碳酸钙（写一种）；
（3）若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外．另一元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是氧化铜（写一种）．

13．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验．

（1）A为实验室制取二氧化碳的实验，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因二氧化碳能与水反应生成的碳酸呈酸性，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水（填试剂名称）．
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序号）．
①在水面添加一层植物油 ②收集气体时不断振荡C ③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙、丁（填序号）．

（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有④（填序号）．
①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钡溶液 ④硫酸铜溶液．

1．硫酸是重要的工业原料，广泛的用于生产和生活的多个领域．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的主要流程分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收，其流程如下：

（1）煅烧黄铁矿，反应的化学方程式：4X+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，则X的化学式为FeS₂．
（2）SO₂转化为SO₃反应的微观过程可用如图表示：

写出图中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$2SO₃，该反应的基本反应类型是化合反应，该反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子．
（3）用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，再稀释成所需浓度的硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．

2．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（　　）

	A．	碘酒是混合物-由不同种分子构成
	B．	气体受热膨胀-温度升高，分子自身体积变大
	C．	过氧化氢溶液加入二氧化锰能生成氧气，水中加入二氧化锰不能生成氧气-不同分子，性质不同
	D．	瓜果飘香-分子在不停地运动

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