题目内容
18．在点燃条件下，4.8gCH4与xgO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O和5.6gCO．则x=16；该反应的化学方程式为3CH4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO．分析 首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式．
解答 解：根据质量守恒定律可知，4.8g+xg=4.4g+10.8g+5.6g，故x=16；
故CH4与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；故化学方程式为：3CH4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO；
故答案为：16； 3CH4+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+6H2O+2CO．
点评 本题主要是对质量守恒定律应用的考查和化学方程式的书写的考查，题目较易．
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8．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
[实验结论]
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠溶液．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应．经查阅资料得知上述五种盐中碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方案，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象取溶液滴加酚酞试液，若溶液变红，则是碳酸钠溶液，若溶液不变色，则是硫酸钠溶液．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是氯化钠．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现白色沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠溶液．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
[实验反思]
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是向溶液中加入盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应．经查阅资料得知上述五种盐中碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方案，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象取溶液滴加酚酞试液，若溶液变红，则是碳酸钠溶液，若溶液不变色，则是硫酸钠溶液．
甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图（“→”表示由一种物质转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
3．下列物质之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）
①CH4→CO2②CaCO3→Ca（OH）2③CuSO4→FeSO4④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
①CH4→CO2②CaCO3→Ca（OH）2③CuSO4→FeSO4④HNO3→HCl⑤Fe3O4→Fe．
| A． | ①③④ | B． | ①③⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③⑤ |
