题目内容

8．某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液．他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液．
（1）写出反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究．
【提出猜想】
猜想一：只含氢氧化钠
猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠
【实验探究】小组同学发现，只要用反应物（饱和石灰水和碳酸铵溶液）就可以验证猜想．他们取少量样品溶液进行下列实验：
实验操作实现现象实验结论
①X是碳酸钠溶液无明显现象猜想二不正确
②Y是氢氧化钙溶液产生白色沉淀猜想三正确
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳气体；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸．
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

分析 （1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
【交流讨论】二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
【实验评价】稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验探究】如果向样品溶液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；
如果向样品溶液中滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，填表如下所示：

实验操作实现现象实验结论
①X是碳酸钠溶液无明显现象猜想二不正确
②Y是氢氧化钙溶液产生白色沉淀猜想三正确
【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入二氧化碳气体，通入二氧化碳气体时，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙．
故填：二氧化碳气体．
【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，这是因为稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
故填：稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．

点评 往样品溶液中通入二氧化碳气体时，如果溶液中含有氢氧化钙，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果二氧化碳先和氢氧化钠反应，则反应生成的碳酸钠能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，如果无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙．

练习册系列答案
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②写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
13．重庆一中某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如下实验．

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（2）请用化学方程式解释D中紫色石蕊变红的原因二氧化碳能与水反应生成的碳酸呈酸性，若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水（填试剂名称）．
（3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序号）．
①在水面添加一层植物油       ②收集气体时不断振荡C      ③用热水替换冷水
（4）已知：常温下1体积水最多溶解1体积二氧化碳，得到pH值约为5.6的饱和溶液．实检结束后，若测得D中溶液pH值小于5.6，则乙、丙、丁图象与E中变化相符合的是乙、丁（填序号）．

（5）为判别E中NaOH是否还有剩余，应向E中加入的试剂有④（填序号）．
①稀盐酸    ②氯化钡溶液    ③氢氧化钡溶液     ④硫酸铜溶液．
20．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中B是能澄清石灰水变浑浊的气体，则A→C的化学方程式为H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（合理即可）．
（2）若A、B、C均为由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质，则A的化学式为CuSO4，B→C的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3（合理即可）．
8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，下列说法不正确的是（　　）
A．若滤液中有Cu2+，则一定含有Fe2+
B．若滤液中无Cu2+，则溶液中一定含有Zn2+和Fe
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D．若滤渣中有Zn，则滤液中无Cu2+，不可能含有Fe2+
9．两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
 主要成分NaHCO3Mg（OH）2
 主要成分相对分子质量84 58 
 建议每次剂量/g0.5 0.3
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHO3的原因是：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压骤然升高；
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的可能原因是：0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3；Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久．
（3）科学研究表明，一定含量的Mg2+能导致人轻度腹泻．服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．

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