Question

19．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取一定量合金粉末，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所用稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）Cu-Zn合金与纯铜相比，硬度更大的是Cu-Zn合金．
（2）计算稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．
（2）根据图中的信息可知氢气的质量．利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出硫酸的质量，进而求出稀硫酸溶质的质量分数．

解答 解：（1）Cu-Zn合金是铜的合金，比纯铜硬度更大；故填：Cu-Zn合金；
（2）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
设硫酸的质量为 x  
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
        x                    0.1g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=4.9g
稀硫酸溶质的质量分数为$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答：稀硫酸溶质的质量分数为10%．

点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析．