题目内容

6．在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：
（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的蛋白质；
（2 ）灭火方法很多，家里做饭时不小心炒菜锅着火立即用锅盖盖灭；蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂肥皂水减少皮肤痒痛（答一点）；
（3）病人做胃镜检查时需服用钡餐，若误把碳酸钡当钡餐服用，可能会造成中毒，原因是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑（用化学反应方程式表示）；
（4）随着社会发展，生活质量提高，居民家庭燃料由植物秸秆、煤炭大部分改为天然气，写出天然气作燃料的燃烧方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（5）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（6）人体所必需的钙、铁、锌、碘等化学元素仅从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂来予以补充，碘是以碘酸钾（KIO3）存在于食盐中，小敏每天食用含碘酸钾2.14毫克的食盐可补充碘元素1.27毫克．

分析 （1）根据肉、蛋、奶中含有的主要营养物质考虑．
（2）根据灭火方法分析；根据肥皂水和纯碱水呈碱性，能与酸性物质反应生成中性的物质进行解答．
（3）根据碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳分析及化学方程式的书写方法分析．
（4）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（5）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好进行解答．
（6）根据化合物中元素的质量分数计算方法进行分析解答．

解答 解：（1）学生的“营养餐”肉、蛋、奶以为主，肉、蛋、奶中富含蛋白质．故填：蛋白质；
（2）家里做饭时不小心炒菜锅着火立即用锅盖盖灭，以断绝氧气；肥皂水和纯碱水呈碱性，能与酸性物质反应生成中性的物质，所以可用肥皂水涂抹减轻疼痛．故填：锅盖；肥皂水；
（3）做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，是因为碳酸钡能和胃液中的盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶于水，形成的钡离子能使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．故填：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．（5）铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．故填：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（6）2.14毫克KIO3中含碘的质量为：2.14×$\frac{127}{214}$=1.27（毫克）．故填：1.27．

点评 本题考查了常见物质的性质以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
16．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．4个氢原子：2H2B．铝元素的化合价为+3价：Al3+
C．2个氮分子：2ND．2个碳酸根离子2CO32-
17．下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是（　　）
A．Cu2+、H+、NO3-、CO32-B．H+、K+、Na+、SO42-
C．Fe2+、NH4+、OH-、SO42-D．Fe3+、Zn2+、H+、CO32-
14．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．铜丝加热表面有红色变成黑色
B．CO2通入CaCl2溶液中会生成白色沉淀
C．木炭在空气中燃烧产生刺激性气体
D．铁锈加稀盐酸中，得到浅绿色溶液
1．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．下图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题．

（1）写出物质C的化学式CO，物质B的一种用途灭火．
（2）你能判断出A中含有的元素是Cu、C，依据是反应前后元素种类不变．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于复分解反应（填反应类型）．
11．如图图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
B．
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．
向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．
向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
18．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想1：可能含有Na2CO3；
猜想2：可能含有NaCl；
猜想3：可能含有Na2CO3和NaCl．
作出猜想1的依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）．
【设计实验】
    实验步骤    实验现象    解释或结论
 I．取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
 II．向I所得的溶液中逐滴加入 稀硝酸至过量 刚开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体． 猜想1可能成立．
 III．向II所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液． 产生白色沉淀 结合实验II，猜想3成立．
【交流与讨论】
小坚同学提出：“上述实验II中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”），理由是引入Cl-，干扰对NaCl的检验．
15．震惊全国的“铬（Cr）胶囊事件”向医疗界的监查敲响了警钟，其中+6价的铬对人体危害最大，请你从中选出危害最大的化合物（　　）
A．Cr2O3B．K2Cr2O7C．CrCl2D．Cr2（SO4）3
16．实验室测定五水硫酸铜晶体里结晶水的n值时出现了三种情况：
①晶体中含有受热不分解的物质；
②晶体尚带蓝色即停止加热；
③晶体脱水后放在台上冷却再称量．
使实验结果偏低的原因是①②③（选填①、②、③）

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