Question

4．（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素与氧元素的质量比是2：3，硫元素的质量分数是40%．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠（NaOH）吸收氯气（反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O）．
计算：0.8吨NaOH理论上可吸收氯气的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{该物质相对分子质量}$×100%，进行解答；
（2）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和氯气的质量，列出比例式，就可计算出理论上可吸收氯气的质量．

解答 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）=2：3；
三氧化硫中硫元素的质量分数为$\frac{32}{32+16×3}×100%$=40%；故填：2：3；40%；
（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
71   80
x    0.8t
$\frac{71}{80}=\frac{x}{0.8t}$
x=0.71t
答：0.8吨NaOH理论上可吸收氯气的质量为0.71t．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．