题目内容

9．已知氟元素与氯元素位于元素周期表的同一纵行，且氟原子得电子能力比氯原子强，试写出氟化钠的化学式NaF．

分析 根据化合物的化学式的写法来分析，正价元素在前，负价元素在后，正负化合价的代数和为零．

解答 解：氟元素的原子最外层有7个电子，易得到一个电子而显-1价，钠元素最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子而显+1价，故化学式为NaF．
故填：NaF．

点评 掌握元素化合价的推断方法以及化合物的化学式的写法是解题的关键．

练习册系列答案
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19．在盛有一定质量硫酸铜溶液的小烧杯中，逐渐加入铁粉，直至过量．如图横坐标表示加入铁粉的质量，根据图象判断纵坐标可能表示（　　）
A．小烧杯中所有物质的总质量B．小烧杯中溶液的总质量
C．小烧杯中离子的总数目D．小烧杯中固体中的总质量
20．下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）
 物  质用   途性      质
A氧气作火箭发射的助燃剂氧气具有可燃性
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应
C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应
D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼
A．AB．BC．CD．D
17．请用化学方程式解释下列反应原理：
（1）用稀盐酸除去铁锈．
（2）工业上用赤铁矿冶炼钢铁．
（3）实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气．
4．（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是2：3，硫元素的质量分数是40%．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠（NaOH）吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O）．
计算：0.8吨NaOH理论上可吸收氯气的质量为多少？
4．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
（2）测定地下水的酸碱度最好用B（填字母）．
A．无色酚酞溶液   B．pH试纸   C．紫色石蕊溶液
（3）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
（4）稀释浓硫酸时应把浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
11．如图为甲、乙两种微粒结构示意图，下列有关叙述正确的是（　　）
A．它们属于同种元素B．它们构成的单质为稀有气体
C．它们的核外电子数不同D．甲表示阴离子，乙表示阳离子
8．科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5% H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过如图1所示的实验完成这次探究活动，并填写空白．
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质没有改变．
（5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察图2回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
②若实验中所得的曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
9．2014年，大运河申遗成功，保护大运河人人有责．二甲基三硫（C2H6S3）是经常造成水污染的主要物质之一．关于二甲基三硫（C2H6S3），下列说法正确的是（　　）
A．二甲基三硫由C、H、S原子构成
B．二甲基三硫中C、H、S元素的质量比为2：6：3
C．二甲基三硫的相对分子质量为126 g
D．二甲基三硫属于有机物

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