Question

8．已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：

步骤	操 作	现 象
Ⅰ	先打开a，再打开分液漏斗活塞． 待大试管A中充满液体后，立即 关闭a及分液漏斗活塞	A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球， 在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡； 下层溶液呈红色，并逐渐进入B中
Ⅱ	打开b，待B中部分溶液进入C 中时关闭b，并打开a排气减压	C中溶液仍呈红色
Ⅲ	打开止水夹c	D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色

下列关于该实验的说法：
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
以上说法中正确的是（　　）

• A． ①②③
• B． ②③⑤
• C． ①④⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：①步骤Ⅰ中反应生成的氢氧化钠溶液显碱性，Ⅱ中二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，步骤Ⅲ中无色溶液可能呈中性，也可能显酸性，该选项说法不正确；
②打开止水夹c，D中溶液进入C中，产生气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成生成了碳酸钠，因此本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应，该选项说法正确；
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，只要溶液变浑浊，就能够证明氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，该选项说法正确；
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应可能是1个，例如稀盐酸和碳酸钠反应，也可能是2个，例如稀盐酸和碳酸钠反应，稀盐酸和氢氧化钠反应，该选项说法不正确；
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出，该选项说法正确．
故选：B．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．