题目内容
13．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）| A． | 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 | |
| B． | 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 | |
| C． | 施用熟石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 |
分析 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
解答 解：A、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应的反应物是碱与盐，与中和反应原理无关，故选项正确．
B、服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是均一、稳定的液体都是溶液 | |
| B． | 不同的物质分散到水中都会形成溶液 | |
| C． | 泥水中，泥是溶质，水是溶剂 | |
| D． | 在科学实验中，水是最常用的溶剂 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电池可以将化学能转化为电能 | |
| B． | 酒精燃烧时释放出能量 | |
| C． | 绿色植物的光合作用需要吸收太阳能 | |
| D． | 电灯通电时发生了将电能转变成光能、热能的化学变化 |
1．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究质量关系等，据此将下列实验中的A与C（填“B”或“C”“D”）归为一类，依据是A与C都是探究物质的成分
（2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都能和水反应，生成相应的酸，都能使澄清的石灰水变白色浑浊，气体过量或又变澄清，反应的化学方程式如下：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 请写出把过量的SO2气体通入澄清石灰水中反应的化学方程式①Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O②CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究质量关系等，据此将下列实验中的A与C（填“B”或“C”“D”）归为一类，依据是A与C都是探究物质的成分
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
8．已知：煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水；金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究，有关实验操作及现象记录如下：
下列关于该实验的说法：
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
以上说法中正确的是（ ）
| 步骤 | 操 作 | 现 象 |
| Ⅰ | 先打开a，再打开分液漏斗活塞． 待大试管A中充满液体后，立即 关闭a及分液漏斗活塞 | A中液体分层，油层在上；钠熔成银白色小球， 在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡； 下层溶液呈红色，并逐渐进入B中 |
| Ⅱ | 打开b，待B中部分溶液进入C 中时关闭b，并打开a排气减压 | C中溶液仍呈红色 |
| Ⅲ | 打开止水夹c | D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色 |
①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中 无色溶液呈中性
②本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应
③装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的
④步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应是1个
⑤装置B中与空气相通的玻璃管的作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出
以上说法中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ②④⑤ |
18．玻璃管中有mgCuO，将其先通一会儿CO再加热，当大部分变红时停止加热并同时停止通入CO气体，反应中共用去一氧化碳wg，生成二氧化碳ag，最终得到的铜的质量为（ ）
| A． | $\frac{5}{4}$mg | B． | $\frac{16}{7}$wg | C． | $\frac{16}{11}$ag | D． | $\frac{4}{5}$mg |
2．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强．下列有关推测错误的是（ ）
| A． | 它能电离出大量OH- | B． | C6H5COOH溶液的pH小于7 | ||
| C． | 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 | D． | 苯甲酸不能使无色酚酞变色 |
3．小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下实验：
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．
实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
实验二：分别测碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
| 盐 | K2CO3 | NaCl | CuSO4 | Na2SO4[来源：．Com] | FeCl3 | KNO3 |
| pH | 10 | 7 | 4 | 7 | 3 | 7 |
①酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
②盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
③2KOH+H2CO3═K2CO3+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
KOH+HNO3═KNO3+H2O
（1）小明由实验一得出的结论是碳酸钠溶液显碱性．
（2）由实验二：得出的结论是并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性，有的盐显碱性．
（3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论？强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成 的盐显碱性，强酸强碱盐呈中性，呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸等．