Question

12．小孟在配制食盐水时，记录实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）

实验序号	水的质量（g）	加入食盐的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

• A． ①所得溶液的溶质质量分数为20%
• B． ②中所得溶液是不饱和溶液
• C． 实验中10g水最多能溶解4g 食盐
• D． 溶质质量分数大小关系为④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系，若水的质量+NaCl的质量＞溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知20℃时，10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是饱和溶液进行分析．

解答 解：A、①为不饱和溶液，所以溶质的溶质质量分数为：$\frac{2g}{12g}$×100%=16.7%，故A错误；
B、②中溶液质量等于溶质和溶剂的质量之和，但由③可知该温度下10g水能溶解3.6g恰好达到饱和，而②中仅溶解了3g溶质，则②为不饱和溶液，故B正确；
C、10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C错误；
D、因③、④都是同温度下同种溶质的饱和溶液，则溶质的质量分数相等，①、②都是不饱和溶液，溶质越多溶质的质量分数就大，则②＞①，又同温度同溶质的饱和溶液是溶质溶解的最大极限，则饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中的溶质质量分数，所以④=③＞②＞①，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液，并比较溶质的质量分数，学生应抓住有溶质不溶解的溶液一定属于饱和溶液，同温度同种溶质的溶液来说，饱和溶液中的溶质的质量分数最大．