Question

17．中秋节时，小明同学对月饼包装盒中的“脱氧剂”产生了兴趣，他观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠．查阅资料获悉：其作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂ O₃ （其他产物忽略不计）．
小明欲探究该“脱氧剂”中铁是否有被氧化，小明进行了如下实验（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：称取10g样品放入烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.3g．
步骤2：将得到的7.3g固体与足量稀硫酸反应，收集到0.1g氢气．
步骤3：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.8g．
（1）步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量．
（2）步骤3中的滤渣成分是活性炭．
（3）试通过以上信息及数据分析判断该“脱氧剂”中铁粉是否有被氧化？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 铁、氧化铁、活性炭都不溶于水，步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量，氯化钠质量为：10g-7.3g=2.7g，
活性炭不能和稀硫酸反应，步骤3中的滤渣成分是活性炭，活性炭质量是1.8g；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其氢气质量可以计算铁的质量，进一步可以判断铁是否被氧化．

解答 解：（1）铁、氧化铁、活性炭都不溶于水，步骤1目的是为了获得得出“脱氧剂”中氯化钠的质量．
故填：氯化钠．
（2）步骤3中的滤渣成分是活性炭．
故填：活性炭．
（3）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
而原脱氧剂中铁的质量为：10g-2.7g-1.8g=5.5g，
通过计算比较可知，该“脱氧剂”中铁粉被氧化．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．