题目内容

19．100克30%的氯化铵不饱和溶液从50℃降低到10℃后，形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液，问有多少克氯化铵固体析出？

分析 由题目的信息可知：100克30%的氯化铵不饱和溶液中溶质的质量=100g×30%=30g；设25%的氯化铵饱和溶液中溶质的质量为x，$\frac{x}{90g+x}×100%=25%$，解得x=30g，因此没有氯化铵固体析出，溶液恰好达到饱和状态．

解答 解：100克30%的氯化铵不饱和溶液中溶质的质量=100g×30%=30g；设25%的氯化铵饱和溶液中溶质的质量为x，$\frac{x}{90g+x}×100%=25%$，解得x=30g，因此没有氯化铵固体析出，溶液恰好达到饱和状态；故答案为：没有氯化铵固体析出，溶液恰好达到饱和状态；

点评 本题主要从同一温度下饱和溶液溶质和溶剂的质量比相等入手列出比例式分析解答，要明确溶解度是某温度下，溶液中溶质的质量分数的计算，有关的计算要准确．

练习册系列答案
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14．如图，小军对所学知识进行了归纳，其中甲与乙、丙、丁…不是都能反应的一组是（　　）
甲乙、丙、丁…
AO2Cu、H2、CO
BCuOC、CO、H2SO4
CCO2Ba（OH）2、H2O、C
DCuSO4Fe、HCl、Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D
10．甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：

（1）甲组的方法是：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量．请分析图Ⅱ装置中使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面．
（2）乙组的方法是：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图象Ⅲ：结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，请计算样品中Na2CO3质量分数．
（3）请分析甲、乙两组的测定方案，哪个方案更合理，并请说明理由．
7．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaCO3；猜想二：Ca（OH）2；猜想三：Ca
【交流反思】经过同学们交流讨论，Ca很活泼，遇水立即反应，所以猜想三不成立．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想一不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入CO2气体，有白色沉淀出现，证明猜想二成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）．
14．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠     烧碱      NaOH
4．将60g K2CO3溶液与108.7g BaCl2溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液的质量为149g．则：
（1）反应生成沉淀的质量19.7 g．
（2）所得滤液中溶质的质量分数10%．
11．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a玻璃棒，b量筒．
（2）b容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅．
【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有腐蚀性．
（4）实验室清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们区分出来（写出不同类别的两种试剂）．
（1）氢氧化钙；（2）稀硫酸．
8．考试临近，同学们复习非常紧张，家长们都希望孩子的营养均衡精力旺盛．为此小明妈妈为他制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐．为使营养均衡，你觉得最好还要补充（　　）
A．牛肉B．河虾C．青菜D．雪糕
9．下列各类物质的组成中一定含有同种元素的是（　　）
A、碱和盐   B、酸和碱  C、有机物和盐  D、酸和盐．

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