题目内容

8．下列物质属于盐的是（　　）
A．生石灰B．石灰石C．纯碱D．烧碱

分析 根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断．

解答 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误．
C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示．其中E是一种黑色固体单质，F能使澄清石灰水变浑浊．

（1）反应③的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳，该反应的基本类型是化合反应（填写“化合反应”、“分解反应”）；
（2）A的化学式为H2O2，C的化学式为H2O，转化①中二氧化锰是催化剂；
（3）气体D能燃烧，因此，在点燃该气体前一定要检验纯度．
19．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：

（1）如图1表示自来水生产的一般过程．下列说法正确的是ACD（填序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D．通入氯气杀菌消毒
（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏．为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图2所示．
①在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速度越快
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是不饱和溶液（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）．
16．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．B．
C．D．
过滤
3．向盛有20.0g的稀盐酸的烧杯中倒入4.0g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶解物质质量为1.4g，计算：
（1）该黄铜中锌的质量分数为65%；
（2）所用稀盐酸中容质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．
13．金属和金属材料在生活中具有广泛的用途请回答下列问题．
①飞机外壳大量使用铝合金，铝合金属于混合物（填“混合物”或“纯净物”），铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜．
②金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途．钢铁是制造火车、汽车的主要材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法涂油漆等．
③验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，除金属外，还需用到下列一种试剂是B．（填序号）
A．硝酸银溶液      B．硫酸铜溶液         C．氯化亚铁溶液
④在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．下列叙述正确的是AD．（填字母序号，多填或少填都不给分）
A．滤液一定是有色的
B．滤渣中一定有Ag，一定没有Cu
C．滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有AgNO3和Cu（NO3）2．
20．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）当甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲．
（2）30℃时，若将5g甲物质放入10g水中充分溶解得到14g溶液．
（3）若B点表示60℃时将甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：
①变成温度不变，需加入60g甲；
②变成浓度不变，降温到30℃．
17．用化学符号或名称填空：
（1）氯元素Cl；（2）氮气N2；（3）三个五氧化二磷个分子3P2O5；
（4）H+氢离子；（5）NO2二氧化氮；（6）SiO2二氧化硅．
18．某铁粉中可能含有MgO和C中的一种或两种，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入铁粉，有气泡产生．将滤渣在氧气中充分灼烧，无固体残留，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法中正确的是（　　）
①样品中一定含有C　　           　
②滤液中一定含有FeCl2、HCl，可能含有MgCl2
③滤渣中一定含有C和MgO　　      
④滤液中一定含有MgCl2．
A．①②④B．①②C．①②③D．②③

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