Question

3．向盛有20.0g的稀盐酸的烧杯中倒入4.0g黄铜（铜锌合金）粉末，恰好完全反应，称得未溶解物质质量为1.4g，计算：
（1）该黄铜中锌的质量分数为65%；
（2）所用稀盐酸中容质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 由于剩余不溶性物质为铜，所以锌的质量相当于是已知的，根据锌的质量和对应的化学返程时求算HCl和氯化锌以及氢气的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
由于不溶性物质为铜，所以锌的质量为4.0g-1.4g=2.6g
黄铜中锌的质量分数为$\frac{2.6g}{4.0g}$×100%=65%
设2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73      136      2
2.6g  x       y         z
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=2.92g
y=5.44g
z=0.08g
所用稀盐酸中容质质量分数为$\frac{2.92g}{20.0g}$×100%=14.6%；
应后所得溶液中溶质质量分数为$\frac{5.44g}{20.0g+2.6g-0.08g}$×100%≈24.2%
答：（1）该黄铜中锌的质量分数为 65%；
（2）所用稀盐酸中容质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．