Question

19．水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答：

（1）如图1表示自来水生产的一般过程．下列说法正确的是ACD（填序号）；
A．加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚
B．通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C．通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质
D．通入氯气杀菌消毒
（2）我国南海海岛众多，但淡水资源匮乏．为了解决这一问题，人们设计了太阳能海水淡化装置，原理如图2所示．
①在相同时间内，岛上晴天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速度越快
②若某海水中氯化钠的质量分数为2.5%，利用该装置将1000kg的海水暴晒一段时间后，测定发现，剩余海水中氯化钠的质量分数是原来海水的十倍，则可得到的淡水为900kg；已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则剩余海水是不饱和溶液（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不确定”）．

Answer 1

分析 （1）A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
D、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
（2）①根据温度越高分子运动速度越大解答；
②根据溶质质量不变原理分析计算．

解答 解：
（1）A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确．
B、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误．
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正确．
D、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确．
（2）①在相同时间内，海岛上晴好天气比阴雨天气制得淡水更多，其微观解释是温度越高分子运动速度越大；
②设可得到的淡水的质量为x 
1000Kg×2.5%=（1000Kg-x）×25%    解得：x=900Kg
已知该温度下氯化钠的溶解度为36g，则溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}$×100%≈26%＞25%，则剩余海水是不饱和溶液．
答案：
（1）ACD；（2）①温度越高分子运动速度越快．②900，不饱和溶液．

点评 本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．