题目内容

【题目】利用氯化钠配制溶液，进行如下实验：

请根据示意图回答：

（1）上述操作中，有错误的是_____（填字母）。

（2）通过计算可知，托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为_____；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘，应_____（填字母）；

A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母

（3）操作中，玻璃棒的作用是_____。

（4）下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是_____（填字母）。

A 得到的未完全干燥

B 用量筒量取水时，仰视读数

C 配好的溶液装瓶中，烧杯内有溶液残留

（5）其他小组想用的氯化钠溶液（密度为），配制质量分数为的氯化钠溶液，需要的氯化钠溶液_____（计算结果精确到）。

【答案】A 18 A 搅拌，加速溶解 AB 9.2

【解析】

（1）操作中，有错误的是A，取用药品时，瓶塞应倒放桌上；

（2）由F中标签信息可知，氯化钠的质量分数为12%，溶液质量为150g，则氯化钠的质量为150g×12%=18g，即托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为18g；在称量氯化钠的过程中，同学发现托盘天平的指针偏向右盘，应继续添加氯化钠固体至天平平衡，故选A；

（3）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；

（4）A、得到的未完全干燥，则所称量的氯化钠中含有部分水，使得实际质量偏小，配制溶液中溶质的质量分数偏小；

B、用量筒量取水时，仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，配制溶液中溶质的质量分数偏小；

C、由于溶液具有均一稳定的性质，配好的溶液装瓶中，烧杯内有溶液残留，不会影响溶液的质量分数。故选AB。

（5）设需要12%的氯化钠溶液的体积为x，

1.09g/cm3×x×12%=20g×6%，x=9.2mL。

练习册系列答案
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①白炽灯工作时电能全部变为光能

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③在化合物中，各种元素化合价的代数和一定等于零

④生活中，“娃哈哈”、“农夫山泉”矿泉水都是纯净物

⑤等质量的烧碱溶液与盐酸混合后，溶液的pH＝7

⑥科学家把由四个中子构成的粒子称为“四中子”，是新发现的元素

⑦升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液．

A. ②③B. ①②⑤C. ③④⑥D. ①⑤⑦

【题目】烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。

（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。

（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出

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（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

（1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。

（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。

（数据分析）

（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。

（拓展延伸）

（5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。

（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

【题目】已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如图：

(1)若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。则X的化学式为____，甲与乙反应的化学方程式为____；

(2)若甲、乙发生中和反应，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一固体物质Y发生反应，则Y的化学式为____，甲转化为丙的化学方程式为____。

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下列物质中，由离子构成的是_____。（填序号）

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（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

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