题目内容
【题目】有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：
（1）A点表示的质量。
（2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）106g（2）12.21%
【解析】
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠。
（1）200g混合物溶液中含氯化钙的质量=200g×11.1%=22.2g；
设：22.2g氯化钙恰好完全反应时需要碳酸钠溶液的质量为x，生成沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z。
x=106g；
y=20g；
z=23.4g；A点表示的质量=212g-106g=106g；
（2）设：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为m，氯化钠的质量为n。
m=8.8g；
n=23.4g
反应进行到B点时溶液的溶质质量分数=
【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.5 |
下列说法正确的是
A.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
B.物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应
C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35
D.若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
【题目】化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_______欲达此目的，还可采用的方法是__________ （任写一条）
（2）上述流程中,还可循环使用的物质是___(填写化学式).
（3）写出反应①中主要的化学方程式_______
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是______
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
溶解度/g（20℃） | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是___________ （填序号）
A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可
（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是 ____________
