题目内容

将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为（　　）
A、16.94%
B、17.15%
C、16.89%
D、19.49%
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锌的质量结合方程式可计算生成的氯化锌的质量，并据溶液的百分比浓度计算式解答．
解答：解：设生成的氯化锌的质量为x，生成氢气的质量是y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65       136  2
13g      x    y
65
136
=
13g
x

  x=27.2g
65
2
=
13g
y

  y=0.4g
则氯化锌溶液的百分比浓度是：
27.2g
13g+146g-0.4g
×100%≈17.15%；
故选：B．
点评：了解方程式计算的方法，及溶液的百分比浓度=
溶质的质量
溶液的质量
×100%，是解答本题的关键．
练习册系列答案
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人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和
 
直接接触．
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
 
（填序号）．
 A．金属的硬度                B．金属的导电性
 C．金属的耐腐蚀性            D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
 
．
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
 
溶液和
 
溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式
 
．
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

①A中玻璃管内观察到的现象是
 
；写出CO还原Fe2O3的化学方程式
 
．
②实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
 
；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
 
．
实验室制取气体所需装置如图所示

（1）实验仪器a、b的名称是：a
 
、b
 
．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
 
（填序号），其反应的化学方程式是
 
．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是
 
．
维生素在人体生长、代谢、发育过程中发挥着重要的作用，是人体不可缺少的成分．下列食物中富含维生素的是（　　）
A、豆油B、米饭C、牛肉D、青菜
下列说法正确的是（　　）
A、均一、稳定、透明的液体一定是溶液
B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
下列物质的应用不正确的是（　　）
A、用不锈钢做钢轨
B、将用过的铁锅洗净擦干以防生锈
C、硬铝应用与火箭、飞机、轮船等制造工业
D、灯泡中充氮气以延长使用寿命
下面是某同学设计的区别O2和CO2两种无色气体的方法，其中不可行的是（　　）
A、分别将气体通入蒸馏水中
B、分别将气体通入紫色石蕊试液中
C、分别将燃着的木条伸入瓶中
D、分别将气体通入澄清石灰水中
13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，问能生成多少克氢气？这硫酸的质量分数是多少？
将锌、铁、镁的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干，所得溶质的总质量为22.8g，则得到氢气的质量是（　　）
A、0.1gB、0.2g
C、0.3gD、0.4g

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