题目内容
人类的生活和生产都离不开金属材料．
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和 直接接触．
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）．
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ．
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 溶液和 溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 ．
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
①A中玻璃管内观察到的现象是 ；写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ．
②实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ．
（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和
（2）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．由此说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是
（5）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
①A中玻璃管内观察到的现象是
②实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的物理性质及用途,金属活动性顺序及其应用,一氧化碳还原氧化铁,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据铁生锈的条件分析，铁与空气和水同时接触解答；
（2）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（4）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应解答；
（5）
①根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式；
②根据反应物生成物的性质分析反应的现象，
（2）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（3）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（4）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应解答；
（5）
①根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式；
②根据反应物生成物的性质分析反应的现象，
解答：解：
（1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；
（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（4）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）①在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
答案：
（1）水
（2）B
（3）铁、铜、金
（4）硫酸镁 硫酸铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）①红色固体变成黑色； 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2．
②石灰水变浑浊； 燃烧多余的CO
（1）铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；
（2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（3）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（4）可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁＞铁＞铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案为：氯化镁；硫酸铜；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（5）①在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3
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②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
答案：
（1）水
（2）B
（3）铁、铜、金
（4）硫酸镁 硫酸铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（5）①红色固体变成黑色； 3CO+Fe2O3
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②石灰水变浑浊； 燃烧多余的CO
点评：验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
练习册系列答案
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它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
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