题目内容
将锌、铁、镁的混合粉末3.6g投入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干，所得溶质的总质量为22.8g，则得到氢气的质量是（ ）
| A、0.1g | B、0.2g |
| C、0.3g | D、0.4g |
考点：质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据题意可知，反应产物中硫酸根的质量就是反应后的溶质比反应前混合粉末增加的质量，而生成的氢气全部来自于硫酸，所以根据元素原子的相对原子质量计算出氢气与硫酸根的质量比为48：1，据此列出比例式，即可计算出生成氢气的质量．
解答：解：恰好完全反应后，溶液中溶质的质量为22.8g，固体质量增加了22.8g-3.6g=19.2g，因为固体质量增加的部分全来自硫酸中的硫酸根离子，而硫酸根离子的相对质量：氢离子的相对质量=96：2=48：1，
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．
设生成氢气的质量为x，
19.2g：x=48：1，
解之得：x=0.4g．
故选D．
点评：本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学反应方程式解答问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为（ ）
| A、16.94% |
| B、17.15% |
| C、16.89% |
| D、19.49% |
下列各原子结构示意图中，属于金属原子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
如图一是A、B、C三种物质的溶解度曲线．在40℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是（ ）| A、C、B、A |
| B、A、B、C |
| C、B、A、C |
| D、B、C、A |
