题目内容
13克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，问能生成多少克氢气？这硫酸的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及100克稀硫酸中溶质的质量，然后再利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数．
解答：解：设生成氢气的质量为x，100克稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
=
=
解得：x=0.4g y=19.6g
硫酸的质量分数是：
×100%=19.6%
答：生成氢气的质量为0.4g；硫酸的质量分数是19.6%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
| 65 |
| 13g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
解得：x=0.4g y=19.6g
硫酸的质量分数是：
| 19.6g |
| 100g |
答：生成氢气的质量为0.4g；硫酸的质量分数是19.6%．
点评：本题难度不大，掌握化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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将5g物质投入95g水中，使之全部溶解，所的溶液的质量百分比浓度（ ）
| A、一定等于5% |
| B、一定小于5% |
| C、一定大于5% |
| D、可能等于5%，也可能大于或小于5% |
将13g锌投入146g的盐酸中，锌完全反应后，氯化锌溶液的百分比浓度为（ ）
| A、16.94% |
| B、17.15% |
| C、16.89% |
| D、19.49% |
下表为元素周期表第三周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（ ）
| 11 Na 23.00 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 |
| A、它们都属于金属元素 |
| B、1个铝原子的质量是26.98g |
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| D、钠元素的相对原子质量为23.00 |
人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转．下列关于空气的说法不正确的是（ ）
| A、空气是纯净物 |
| B、空气中含量最多的气体时氮气 |
| C、空气中的氧气可供给呼吸 |
| D、空气是一种宝贵的自然资源 |
下列各原子结构示意图中，属于金属原子的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
