Question

7．溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了乳化原理．
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是C（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是③②①④（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则测定结果将会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏大”）．
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b．
由于在配制过程汇总药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm²，则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为10%．

Answer 1

分析 （1）根据洗涤剂可以乳化油污，汽油可以溶解油污进行分析；
（2）根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
（3）根据配制一定质量分数溶液的步骤进行分析；
（4）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，并利用稀释前后溶质的质量不会改变的知识解决，分步求出各部得到的溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：（1）洗涤剂可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗涤剂进行清洗油污，这利用了乳化原理；
（2）溶质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．
A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
故选：C；
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，所以正确的操作顺序是③①②④，配制该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，量取水的实际体积偏小，则测定结果将会偏大；
（4）溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以溶液a中溶质的质量分数=$\frac{1g}{4g}$×100%=25%；
溶液b的质量分数=$\frac{0.4g×25%}{1g}$=10%．
故答案为：（1）乳化；
（2）C；
（3）③②①④，偏大；
（4）10%．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．