向某饱和氢氧化钙溶液中加入下列物质.pH的基本不变的是( )A．通入二氧化碳B．加入少量生石灰.保持温度不变C．加入盐酸D．加入硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．向某饱和氢氧化钙溶液中加入下列物质，pH的基本不变的是（　　）

	A．	通入二氧化碳		B．	加入少量生石灰，保持温度不变
	C．	加入盐酸		D．	加入硫酸铜溶液

分析氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7；加入物质后溶液的pH基本不变，则混合反应后仍有碱性物质存在，据此结合碱的化学性质进行分析判断．

解答解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．
B、加入生石灰，则氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液仍为饱和溶液，pH基本不变，故选项正确．
C、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．
D、硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，碱性减弱，pH变小，故选项错误．
故选B．

点评本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碱的化学性质及反应的实质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

	A．	影响溶解度大小的因素有温度
	B．	长期放置后不会分层的液体一定是溶液
	C．	降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
	D．	KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

17．我区制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成．
（1）现要配制50克的氯化钠溶液，实验用品如下图，其中还缺少的仪器是胶头滴管．

实验步骤如下：
①计算（填实验步骤）
②称量：若将物品和砝码放反了，则实际称得NaCl质量为1.5g．（1g以下用游码）
③量取：用50（填“10”、“50”或“100”）mL量筒量取水．
④溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
（2）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是③（填序号）．
①称量时，天平指针左偏 ②溶解时，未用玻璃棒 ③量取水时仰视读数
④装瓶时，有部分溶液洒出 ⑤称量时使用了生锈的砝码
（3）泡好泡菜的关键之一是密封性要好，这样才有助于泡菜水发酵．其中，发酵的过程属于缓慢氧化．

7．溶液在日常生活，工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）盛放过碘的汽油溶液的试管内壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗涤剂进行清洗，这利用了乳化原理．
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是C（填字母）
A．氯化钠B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和量取③计算④装入试剂瓶并贴好标签，配制该溶液正确的实验步骤顺序是③②①④（填序号），若配置该溶液的过程中，对量筒进行俯视读数，则测定结果将会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏大”）．
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b．
由于在配制过程汇总药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm²，则最终得到的药液（溶液b）中溶质的质量分数为10%．

14．浓盐酸具有刺激性气味，还具有挥发性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到白雾，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量变小（填”变大”或”变小”），溶质的质量分数变小（同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有吸水性．

11．某无色溶液中大量存在四种离子：H⁺、X、Cl^-、K⁺，则X可能是（　　）

Na⁺

Fe³⁺

OH^-

CO₃^2-

12．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C₃O₃N₃Cl₂Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（　　）

	A．	优氯净由5种元素组成
	B．	Na₂SO₃属于盐类
	C．	经过净水丸处理过的水为纯净物
	D．	化学反应Na₂SO₃+HClO=Na₂SO₄+HCl不属于复分解反应

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