题目内容
9．含硫化氢（H2S）的工业废气排入空气会造成污染．可采用NaOH溶液进行吸收，同时可以制得某种可溶性化合物Y，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Y+2H2O，工艺流程图如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫化氢溶液的酸碱度可用石蕊试液测定 | |
| B． | “系列操作”中一定有过滤的操作 | |
| C． | Y的化学式为Na2SO4 | |
| D． | 吸收H2S的反应是中和反应 |
分析 A、根据石蕊试液可判断出溶液的酸碱性进行解答；
B、根据过滤用于分离难溶性固体物质进行解答；
C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；
D、根据H2S属于酸，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应进行解答．
解答 解：A、石蕊试液可判断出溶液的酸碱性，但不能测出硫化氢溶液的酸碱度，故A错误；
B、过滤用于分离难溶性固体物质，没有难溶性的物质，所以“系列操作”中没有过滤的操作，故B错误；
C、根据化学反应前后原子的种类和数目不变可知，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，而不是Na2SO4，故C错误；
D、H2S属于酸，酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，所以吸收H2S的反应是中和反应，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查溶液的酸碱性的判断、分离的实验方案设计，难度不大，注意把握好题中所给信息．
练习册系列答案
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1．下列物质的用途与它的物理性质有关的是（ ）
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．
①氮气做灯泡的保护气；②用铝制作电缆线；③用氧气做助燃剂；④用碳做燃料；⑤用大理石铺地面．
| A． | ①②③④ | B． | ①③⑤ | C． | ②⑤ | D． | ②④⑤ |
17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 | |
| B． | 该方法可减少碳排放而且耗能小 | |
| C． | 整个过程中，涉及了四大反应类型 | |
| D． | “反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 |
4．下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（ ）
| A． | CO2（HCl）--通入足量的氢氧化钠溶液，干燥 | |
| B． | NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发 | |
| C． | K2SO4（K2CO3）--加入足量的稀盐酸，蒸发 | |
| D． | O2（H2O）--通入足量的浓硫酸中 |
1．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2做比较，
实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2做比较，
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | ∕ | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 | CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 |