题目内容
11.某元素R形成的含氧酸盐的化学式为Nan+1RO2n+2,其中的n值可能是( )| A. | 1或2 | B. | 2或3 | C. | 0或3 | D. | 0或1 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合Nan+1RO2n+2的化学式进行解答即可.
解答 解:钠元素显+1价,氧元素显-2价,设R元素的化合价为x.
若n=0价,则(+1)×1+x+(-2)×2=0,x=+3价,有可能.
若n=+1价,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,x=+6价,有可能.
若n=+2价,则(+1)×3+x+(-2)×6=0,x=+9价,超过了+7价,不可能.
若n=+3价,则(+1)×4+x+(-2)×8=0,x=+12价,超过了+7价,不可能.
故n值可能是0或1.
故选:D.
点评 本题难度不大,掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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4.限用一种试剂鉴别烧碱溶液、澄清石灰水和稀硫酸,这种试剂是( )
| A. | 氯化钡溶液 | B. | 碳酸钠溶液 | C. | 二氧化碳 | D. | 石蕊溶液 |
1.下列物质的用途与它的物理性质有关的是( )
①氮气做灯泡的保护气;②用铝制作电缆线;③用氧气做助燃剂;④用碳做燃料;⑤用大理石铺地面.
①氮气做灯泡的保护气;②用铝制作电缆线;③用氧气做助燃剂;④用碳做燃料;⑤用大理石铺地面.
| A. | ①②③④ | B. | ①③⑤ | C. | ②⑤ | D. | ②④⑤ |
6.现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些.
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末.
提出问题:该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么?
猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜.
乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁.
丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜.
(1)你认为乙同学的猜想正确,其理由是因为铁是化学性质较活泼的金属,尤其是铁粉颗粒小,常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈.
(2)设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的.请填写以下实验报告:
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3十3H2O;Fe2(SO4)3+6NaOH═2Fe(OH)3↓+3Na2SO4.
甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末.
提出问题:该脱氧剂中的灰黑色、红色粉末各是什么?
猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜.
乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁.
丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜.
(1)你认为乙同学的猜想正确,其理由是因为铁是化学性质较活泼的金属,尤其是铁粉颗粒小,常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈.
(2)设计一个实验方案来验证该同学对灰黑色粉末的猜想是正确的.请填写以下实验报告:
| 实验步骤 | 预期的实验现象 | 结论 |
| ①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末; ②将红色物质放入小试管中,加入足量稀硫酸观察现象.继续滴加足量的NaOH溶液. | 绝大部分黑色粉末被吸引 红色物质溶解,溶液呈黄色,产生红褐色沉淀 | 脱氧剂的成分是铁粉 红色物质是Fe203 |
3.各组物质能反应,而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是( )
| A. | 铝和硫酸铜溶液 | B. | 氯化钠溶液和稀硫酸 | ||
| C. | 把二氧化碳通入澄清的石灰水 | D. | 碳酸钙固体和稀盐酸 |
1.某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
①称取x g胆矾晶体,研细后加入10mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO2做比较,
实验时间均以生成50mL气体为准(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略.回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取1.6g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间.
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意ad(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平
b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1mL,刻度A为20,则此时气体的读数为20.8mL.
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
①称取x g胆矾晶体,研细后加入10mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,研细备用;
④按表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与MnO2做比较,
| 编号 | KClO3质量(g) | 其他物质质量(g) | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | ∕ | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
(1)步骤①中的x应至少称取1.6g(结果保留1位小数),上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③(填序号).
(2)表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间.
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,应注意ad(填字母编号).
a.视线与凹液面最低处相平
b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1mL,刻度A为20,则此时气体的读数为20.8mL.
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验.(提示:可从催化剂的概念完成实验.)
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 将加热后残留的固体溶于足量的水,过滤后称重CuO的质量 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热,观察是否依旧能加快KClO3的分解 | CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 |