题目内容

12．写出下列化学符号的意义
2H22个氢分子     3Fe2+3个亚铁离子   $\stackrel{+5}{N}$+5价的氮元素
SO2一个二氧化硫分子中含有2个氧原子（写“2”的含义）

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2可表示2个氢分子．
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Fe2+表示3个亚铁离子；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以$\stackrel{+5}{N}$表示+5价的氮元素；
元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
故答案为：2个氢分子；3个亚铁离子；+5价的氮元素；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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4．限用一种试剂鉴别烧碱溶液、澄清石灰水和稀硫酸，这种试剂是（　　）
A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．二氧化碳D．石蕊溶液
3．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增大的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清的石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸
20．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如下图所示的实验．他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管和药品的总质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3．
问：（1）C中收集到的液体，质量是0.18g，
（2）在实验中看到的现象是B管中固体由黑变红，C管中有液体出现．
（3）B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu十N2+3H2O．
7．如图1所示，某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题．

（1）如图①装置制取气体的适用条件是反应物是固体，反应需要加热．
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是能随时控制反应的开始和结束．
（3）实验室主要锌粒与稀H2SO4反应制取H2，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）实验室若用图④装置收集NH3，气体应从b端通入．（填字母）
（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了：图2中第一个装有碱石灰的U形管的作用是吸收氢气中的水蒸气．若测得反应前氧化铜的质量为a g，实验完成后第二个装有碱石灰的U形管增加的质量为b g，则Ar（Cu）=$\frac{18a}{b}$-16．（用a、b表示）

（6）请写出利用装置②制取O2的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
A．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
4．下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（　　）
A．CO2（HCl）--通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B．NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C．K2SO4（K2CO3）--加入足量的稀盐酸，蒸发
D．O2（H2O）--通入足量的浓硫酸中
1．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2做比较，
编号KClO3质量（g）其他物质质量（g）待测数据
12.0∕
22.0CuO  0.5
32.0MnO2 0.5
实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
实验步骤设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多CuO能加快KClO3的分解
将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量   CuO的质量在反应前后是否保持不变 
将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解  CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 
2．A、B、X、Y是初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化关系．请写出：
（1）A、B、Y、X的化学式：
AO2，BCO2，XCO，YH2．
（2）CuO→B的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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