题目内容
8.莽草酸(化学式:C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料.试计算:(1)莽草酸的相对分子质量为174;
(2)莽草酸中碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)48.3%.
分析 (1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,进行解答;
(2)根据物质孩子某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%,进行解答.
解答 解:(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得莽草酸(C7H10O5)的相对分子质量为:12×7+10+16×5=174;
(2)莽草酸中碳元素的质量分数=$\frac{12×7}{174}$×100%≈48.3%;
故答案为:
(1)174;
(2)48.3%.
点评 本题考查学生对物质的相对分子的质量、物质中某元素的质量分数,质量比计算方法的理解与应用的能力.
练习册系列答案
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1.某固体为纯净物,加入MnO2后加热能产生使带火星的木条复燃的气体.则下列说法不正确的是( )
| A. | 反应前后MnO2的化学性质不变 | |
| B. | 该反应前后各元素的化合价不变 | |
| C. | 产生的气体高温时能与磷、硫等发生氧化反应 | |
| D. | 如用图示装置收集该气体,则气体应从b端进入 |
19.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与过氧化氢溶液的浓度有关;
(2)通过对比实验③和④可知,化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快,温度越低反应速度越慢
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时浓度为5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰.
| 实验序号 | 过氧化氢溶液浓度/% | 过氧化氢溶液质量/g | 温度/℃ | 二氧化锰用量/g | 氧气体积/ml | 反应所需时间/s |
| ① | 5 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 11 |
| ② | 30 | 12 | 20 | 0.2 | 125 | 2 |
| ③ | 30 | 12 | 40 | / | 125 | 148 |
| ④ | 30 | 12 | 90 | / | 125 | 82 |
(2)通过对比实验③和④可知,化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快,温度越低反应速度越慢
(3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时浓度为5%的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰.
16.下列变化中属于物理变化的是( )
| A. | 汽油燃烧 | B. | 灯泡通电发光 | C. | 动植物呼吸 | D. | 水果腐烂 |
13.食品包装内充入氮气用于防腐,主要是因为氮气( )
| A. | 没有颜色 | B. | 没有气味 | C. | 不支持燃烧 | D. | 化学性质稳定 |
17.下列说法不正确的是( )
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| D. | 硝酸铵固体溶解时放热 |