Question

4．实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通过计算回答：样品中NaOH的质量是12.88克（保留2位小数）．
（3）计算该瓶氢氧化钠的变质率．（变质率就是变质的氢氧化钠占原来氢氧化钠总质量的百分率）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性进行分析；
（2）根据化学方程式和沉淀的质量计算样品中碳酸钠的质量，然后计算氢氧化钠的质量；
（3）根据碳酸钠的质量计算变质的氢氧化钠的质量，然后计算氢氧化钠的变质率．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，但因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性pH大于7；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
 x            2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2g}$
   x=2.12g
所以样品中氢氧化钠的质量为15g-2.12g=12.88g；
（3）设变质的氢氧化钠质量为y
2NaOH-----Na₂CO₃，
 80       106
 y        2.12g
 $\frac{80}{y}$=$\frac{106}{2.12g}$
  y=1.6g
所以氢氧化钠的变质率为：$\frac{1.6g}{1.6g+12.88g}$×100%=10.8%．
故答案为：（1）＞；
（2）12.88；
（3）10.8%．

点评 本题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．