题目内容
19．四川汶川遭受巨大的地震灾难，给本地经济和生存环境带来某些严重后果，为了减少更多的交叉污染或感染，全国人民向灾区捐献的大量物资中也有许多的清洗剂和消毒剂．在临时搭建的帐篷学校内，老师向同学们介绍了其中物质一些的性质：（1）洗衣粉（有效成分为Na2CO3），其溶液显碱（填“酸”或“碱”）性能促进油脂等水解，从而起到除油作用；
（2）肥皂作为洗涤剂时，对水质的要求比较高．比如：在硬水中不宜使用肥皂，这是因为形成浮渣，衣服不易洗干净且浪费肥皂；
（3）漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]溶于水后，与水中的一些碳酸发生复分解反应生成次氯酸（HClO）．次氯酸具有较强的杀菌作用，它在光照条件下容易分解，得到盐酸和一种生命活动中不可缺少的单质，该反应的化学方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
（4）加氯消毒是我国城市供水系统中主流的消毒方式，而越来越多的研究表明，面对污染加重，过多采用加氯方式反而会对水质安全有负面影响．因此，新标准在水处理工艺上重新考虑加氯对供水安全的影响，增加了与此相关的检测项目．为测定水样中氯离子含量，需2%的硝酸银溶液．若用硝酸银晶体配制100g该溶液，需加水98g．
（5）上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（6）经过几十年的发展，目前我国水源水质污染主要是有机物污染、内分泌干扰物污染等，因此，新标准中新增的毒性指标更多关注于此．下列造成水污染的物质中常含有机物的是C．
A．含碳酸的废水 B．含纯碱的废水C．含农药的农业废水D．含碳酸氢铵的农业污水．
分析 Na2CO3溶液在水中电离会产生OH-，故溶液显碱性；硬水和软水可以用肥皂水来鉴别，将肥皂水分别加入他们当中，其中会产生大量浮渣，无泡沫产生，所以一般用硬水洗不干净衣服；次氯酸（HClO）在光照下会生成盐酸和一种生命活动中不可缺少的单质，可知这个单质是氧气．已知100g2%的硝酸银溶液，根据溶质的质量分数公式可以计算出溶剂的质量；量筒仰视读数，造成读数偏小，量取的液体体积增多了，那么溶质的质量分数变小；根据废水中的成分可知，农业上使用的农药都是有机物比较高的物质溶于水后形成的废水对环境污染较大．
解答 解：（1）Na2CO3在水溶液中电离出氢氧根离子，所以溶液显碱性；
（2）在硬水中加入肥皂水，会形成大量浮渣，没有泡沫，衣物洗不干净；
（3）根据题干信息可知：一种生命活动中不可缺少的单质是氧气；反应物是次氯酸（HClO），条件是“光照”，生成物是盐酸（HCl）和氧气（O2），那么根据化学方程式书写步骤即可写出．
（4）配制100g2%的硝酸银溶液，根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，可计算出溶质的质量=100×2%=2g，又溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，得出溶剂的质量=100-2=98g
（5）量筒取用液体时，读数应平视液面的最凹处；如仰视读数，造成读数偏小，实际量取的液体体积增大，导致溶质的质量分数变小；俯视读数，反之
（6）根据有机物的定义和生活常识，可知含农药的农业废水中有机物最高．
故答案为：
（1）碱（2）形成浮渣，衣服不易洗干净且浪费肥皂（3）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（4）98（5）偏小（6）C
点评 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．
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【提出问题】硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
【设计并实验】室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10%稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率．
| 实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 饱和硫酸铜溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
| 水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑：
（3）定量收集氢气体积可用如图c（填写字母序号）装置．
【实验现象】随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先加快后明显减慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加．
【结论与解释】
（4）随着硫酸铜体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是部分铝和硫酸铜溶液发生了置换反应；
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是硫酸铜质量发生了改变且和铝发生了反应；
【实验反思】加速铝和稀硫酸反应速率还可以采取的措施是（写出一点）提高温度，增大盐酸浓度等．
【实验拓展】根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10%稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如表（加号越多，代表反应速率越快）：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | 实验5 | |
| 加入试剂0.5mL | 水 | 5%NaCl溶液 | 5%Mg（NO3）2溶液 | 5%FeSO4溶液 | 5%CuSO4溶液 |
| 产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（7）上述实验设计存有缺陷，该缺陷是铝片未经过表面打磨；实验改进后，任符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是：
①Na+、Mg2+ 对实验效果没有明显效果；②Fe2+、Cu2+能加快铝和稀盐酸反应的速率，且Cu2+ 效果最好．
| A． |  向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 | |
| B． |  向一定量氯化钠饱和溶液中不断加入水 | |
| C． |  向pH=2的溶液中加入碱性溶液 | |
| D． |  向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸 |
（1）图1为放置在空气中的铁锅，其中最容易生锈的部位是b（填字母代号）．
（2）图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C．
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝原子的核外电子数为l3
C．铝元素的原子结构示意图为
D．铝元素的相对原子质量为26.98
（3）在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
【提出问题】滤纸上的物质是什么？
【做出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物．
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是锌比铁活泼，铁不能置换硫酸锌中的锌．
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分．请填写如表空白．
| 实验步骤 | 现象和结论 | 有关反应的化学方程式 |
| 取少量滤纸上剩余的物质，加入适量的溶液 | 若产生气泡，则乙猜想正确，若不产生气泡，则甲猜想正确 | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ |
①工业炼铁的反应过程如图3所示．其中焦炭的作用是为了生成还原剂一氧化碳；属于化合反应的是反应Ⅰ和反应Ⅱ．
②在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？
实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
