题目内容

9．已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．20℃时有甲、乙、丙三瓶质量相等的KNO3饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃，将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液中的质量分数的大小关系是（　　）
A．乙＞甲＞丙B．乙＞丙＞甲C．丙＞乙＞甲D．乙＞甲=丙

分析 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度不变，饱和溶液中溶质的质量分数不变，溶液具有均一性，据此分析解答．

解答 解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时KNO3饱和甲溶液降温到10℃会有晶体析出，溶质质量分数变小；将乙溶液蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液，溶剂质量减少，溶质质量不变，则溶质的质量分数变大；而丙的溶液中取出一半，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，所以三瓶溶液中溶质质量分数的关系是乙＞丙＞甲．
故选：B．

点评 本题主要考查了对固体溶解度概念的理解和溶质质量分数的变化，以此培养学生理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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19．氨气是一种重要的化合物，在化学工业中用途广泛．氨气的合成反应微观过程如图所示，请结合图示回答问题：

①图中的属于单质（填“单质”或“化合物”）．
②该反应所属的化学反应基本类型是化合反应．
②根据物质变化的微观图示，可知化学反应前后肯定发生变化的是③（填序号）．
A．元素的种类　　　B．原子的质量　　　C．分子的种类　　　　D．原子的数目．
④工业上常用氨气来处理有毒气体NO2，反应原理是8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$7x+12H2O，其x的化学式是
N2．
20．下列事实能证明在化学反应中分子可分的是（　　）
A．冷却硝酸钾的热饱和溶液有硝酸钾晶体析出
B．水蒸气液化成水
C．水通电可以得到氢气和氧气
D．蔗糖放入水中不见了
17．在Cu （NO3）2、AgNO3、Mg （NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中含有的溶质是Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；
（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有Ag，可能有Cu．
4．实验室有一瓶敞口存放的氢氧化钠，小明在做实验时发现已部分变质．他称取变质的氢氧化钠样品15克放入烧杯，加适量蒸馏水配制成溶液，再向其中滴加CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）通过计算回答：样品中NaOH的质量是12.88克（保留2位小数）．
（3）计算该瓶氢氧化钠的变质率．（变质率就是变质的氢氧化钠占原来氢氧化钠总质量的百分率）
14．某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O4•2H2O）受热可分解，其化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，回答下列问题：
（1）甲同学利用如图装置制取并收集CO．

①试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流，试管炸裂；
②B装置的作用除去二氧化碳（CO2）．
（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：
A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液
B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水
C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水
D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水
其中正确的方案是D．
（3）丙同学按下列装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成．

①丁同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点不正确（填“正确”或“不正确”），判断理由是生成物中的CO2会影响测定结果．而戊同学认为从环保的角度考虑应在D装置后再增加尾气处理装置（点燃、收集等）装置，若无此装置，对测定结果是否有影响？否 （填“是”或“否”）．
②当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为11.2g，同时测得D装置的质量增加13.2g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为7：3．
1．由于石油、煤炭等传统化石能源日益枯竭，同时新的能源生产供应体系又未能建立，能源危机将席卷全球，尤以欧美极大依赖于石油资源的发达国家受害为重．最严重的状态，莫过于工业大幅度萎缩，或甚至因为抢占剩余的石油资源而引发战争．为了避免上述窘境，目前西方各国都在积极开发新能源，或者将注意力转向海底可燃冰（水合天然气）等新的化石能源．同时，氢气、甲醇等燃料作为汽油、柴油的替代品，也受到了广泛关注．
请根据上述短文，回答下列问题：
（1）归纳上述信息，为了解决能源危机，应采取哪些措施：节约能源或开发新能源；
（2）你了解的新能源有哪些：太阳能、风能（写两点）；
（3）请写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
农村广泛利用植物的秸秆、牲畜粪便等制取沼气（主要成分是甲烷），获得洁净的气体燃料和肥料．图2为沼气池的结构图：

（4）农村现在普遍使用玻璃钢制沼气池，玻璃钢属于材料中的D（填序号）．
A．金属材料    B．无机非金属材料    C．合成材料    D．复合材料
（5）它比使用钢铁制造有什么优势？不易腐蚀等．
（6）请说明使用沼气做燃料的优点：清洁；节约不可再生能源（或废物利用或可同时生产肥料）．
16．请用C、H、O、Na、CI、AI、Fe七种元素中的一种或几种写出符合下列要求的符号填空：
（1）3个氢氧根离子3OH-；
（2）正二价铁的铁元素$\stackrel{+2}{Fe}$；
（3）保持氧气的化学性质的粒子O2；
（4）相对分子质量最小的氧化物H2O；
（5）易导电的非金属单质C；
（6）氯化钠固体中的阳离子Na+；
（7）汽水中含有的能使紫色石蕊溶液变红色的物质H2CO3；
（8）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物Al2O3．
17．从微观角度来说，物理变化的实质是（　　）
A．原子的种类发生变化
B．原子的个数发生变化
C．分子的个数发生变化
D．构成物质的微粒之间的距离发生变化

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