题目内容
9．
如图所示五个圆圈代表五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种，它们之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的有关现象及反应类型．下列说法中正确的是（ ）| A． | X可能是AgCl | B． | b处发生的反应后溶液呈黄色 | ||
| C． | c处可能生成白色沉淀 | D． | d处一定有白色沉淀生成 |
分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
解答 解：A、氯化银是不溶于水的沉淀，不能与金属铁反应，错误；
B、铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的水溶液是浅绿色的，不是黄色的，错误；
C、既能与酸又能与二氧化碳反应的物质，可能是碱氢氧化钡，故硫酸与氢氧化钡反应生成白色沉淀，正确；
D、若Y是氢氧化钠，则无白色沉淀生成，错误；
故选C．
点评 熟练掌握单质、氧化物、酸、碱、盐中常见物质的化学性质，能够根据他们之间的相互反应现象进行推断，这是我们必须具备的能力．
练习册系列答案
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小思设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
20．分类是学习和研究物质性质的一种常用的科学方法，下列分类中，正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳、二氧化碳和氢氧化钙都含有氧元素，它们都属于氧化物 | |
| B． | 氨水【NH3•H2O（NH4OH）】是一种碱，纯碱（Na2CO3）是一种盐 | |
| C． | 铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜锈是一种盐也是一种碱 | |
| D． | 不含结晶水的晶体是纯净物，含结晶水的晶体是混合物 |
4．某化学小组向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象．下列对滤渣和滤液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 滤液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 | B． | 滤渣中一定有Cu和Ag | ||
| C． | 滤液中可能有AgNO3 | D． | 滤渣中可能有Cu |
14．“火立熄”是一种新型的家用火火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是（ ）
| A． | 清除可燃物 | B． | 降低火场温度 | ||
| C． | 使可燃物与空气隔绝 | D． | 降低可燃物的着火点 |
1．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的铜元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是（ ）
| A． | 新元素的相对原子质量为118 | B． | 新元素的中子数为118 | ||
| C． | 新元素的原子核个电子数为118 | D． | 变化过程中元素种类没有发生改变 |
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀
5．某实验小组探究一定质量的锌（过量）和盐酸反应快慢的影响因素．采用控制变量法进行实验，具体实验数据如下表：
（1）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．
| 实验序号 | 盐酸溶液用量及浓度 | 反应开始时盐酸溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生氢气的体积 | 反应结束共产生氢气的体积 |
| ① | VmL、5% | 20℃ | 10mL | 60mL |
| ② | VmL、10% | 20℃ | 19mL | 118mL |
| ③ | VmL、15% | 20℃ | 28mL | 175mL |
| ④ | VmL、a% | 35℃ | 72mL | 118mL |
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．