Question

5．某实验小组探究一定质量的锌（过量）和盐酸反应快慢的影响因素．采用控制变量法进行实验，具体实验数据如下表：

实验序号	盐酸溶液用量及浓度	反应开始时盐酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生氢气的体积	反应结束共产生氢气的体积
①	VmL、5%	20℃	10mL	60mL
②	VmL、10%	20℃	19mL	118mL
③	VmL、15%	20℃	28mL	175mL
④	VmL、a%	35℃	72mL	118mL

（1）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）10g 15%的盐酸溶液，能配制10%盐酸溶液的质量为15g，配制所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．
（3）进行上表中的试验时，还应取用相同颗粒大小的锌．
（4）分析上表数据，得出影响该反应快慢的实验结论是反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，实验④中盐酸溶液浓度a%应是10%．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物、反应条件，和化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答；
（3）根据对照实验的唯一性分析；
（4）根据表中实验数据分析；
（5）根据对照实验的唯一性分析．

解答 解：（1）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）设能配制10%盐酸溶液的质量为x，
10g×15%=x×10%
x=15g，
配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，由于本题用溶液配制溶液不需要称量，不需要托盘天平、药匙．
（3）实验中要保证锌粒的颗粒大小相同；
（4）实验数据可知其他条件相同时，反应物浓度越高，反应速度越快．
（5）为探究温度对该反应快慢的影响，所以实验的唯一变量为温度，由于②④反应结束共产生氢气的体积相同，应为实验②④形成对照，④中盐酸溶液浓度a%应是10%．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（2）15g；量筒；（3）相同颗粒大小；（4）反应物浓度越高，反应速度越快；（5）10%．

点评 本题以影响产生氢气的反应速率为实验探究的形式考查了反应物浓度、颗粒的大小、反应温度等因素对化学反应速率的影响，重点在于培养学生的实验探究能力，注意控制变量的运用．