题目内容

1．在氮的氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比为7：12，则该氧化物是（　　）
A．N2O5B．N2O3C．N2OD．NO2

分析 由题意，氮、氧两种元素的质量比为7：12，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：在氮的氧化物中，测得氮、氧两种元素的质量比为7：12，则该化合物的分子中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=2：3，则该化合物的化学式为：N2O3．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．为了适应市场的需求，超市里出售各种类型的食盐．如含碘盐、高钙盐、低钠盐等．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐含有4种元素，其相对分子质量是156．
（2）苹果酸钠盐分子中碳、氢元素的质量比为48：5．
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）
12．向21.88g含有少量CaCl2的稀盐酸中逐渐滴加10.6%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量和溶液pH的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中B→C段表示发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）当原溶液与Na2CO3溶液完全反应后可产生CO2的质量为0.88g，生成CaCO3的质量为1g．
（3）当加入30g Na2CO3溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．（精确到0.01%）
9．实验室有三种制取氧气的方法，其中包括加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在此反应中做催化剂，收集氧气可以用向上排空气法或排水法，此反应方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．验证集气瓶中氧气是否满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明集满了氧气．
16．物质中某元素的质量分数的计算方法如下：
例如：若求Fe2O3中铁元素的质量分数，已知Fe的相对原子质量是56，O的相对原子质量是16（常这样表示：Fe-56，O-16），Fe2O3中铁元素的质量分数计算方法即为：
（部分除以总体的百分数）[（56×2）÷（56×2+16×3）]×100%=112÷160×100%=70%
已知H-1   N-14    Cl-35.5，求NH4Cl中氮元素的质量分数．（精确到0.1%）
6．如图所示装置，如何检验装置的气密性？
13．实验室欲用含杂质的粗盐配制50g 5%的NaCl溶液，用如图甲实验操作可完成两个实验．甲实验是除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液．

回答下列问题
（1）甲实验的步骤为①④⑤（填序号），
（2）乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的氯化钠溶液溶质的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）
（3）经过甲实验提纯后的食盐还含有少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进一步提纯，提纯步骤如图乙，请根据实验步骤回答下列问题：
1．请写出实验步骤②和④中所加的试剂依次为过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液．
2．步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
3．写出步骤③所涉及的反应方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
10．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫．下列能源中属于新能源的是（　　）
A．煤B．潮汐能C．石油D．天然气
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
AH2HCl通过足量的NaOH溶液，干燥
BNaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
CNaCl固体Na2CO3加入足量水溶解，过滤
D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D

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