Question

12．向21.88g含有少量CaCl₂的稀盐酸中逐渐滴加10.6%的Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量和溶液pH的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）图中B→C段表示发生反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）当原溶液与Na₂CO₃溶液完全反应后可产生CO₂的质量为0.88g，生成CaCO₃的质量为1g．
（3）当加入30g Na₂CO₃溶液充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．（精确到0.01%）

Answer 1

分析 根据加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至加入20g碳酸钠溶液时与稀盐酸恰好完全反应；继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠与氯化钙反应碳酸钙沉淀和氯化钠，至加入30g碳酸钠溶液时与氯化钙恰好完全反应；根据提供的数据可以计算生成气体的质量，生成沉淀的质量，加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：图中B→C段表示发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）（2）设生成二氧化碳气体的质量为x，生成氯化钠的质量为m，生成沉淀碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为n，
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106           117      44        106           100      117
20g×10.6%      m         x   （30g-20g）×10.6%    y        n
$\frac{106}{20g×10.6%}$=$\frac{117}{m}$=$\frac{44}{x}$
$\frac{106}{（30g-20g）}$=$\frac{100}{y}$=$\frac{117}{n}$
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
（3）加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{2.34g+1.17g}{21.88g+30g-0.88g-1g}$×100%=7.02%．
答：加入30g碳酸钠溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.02%．
故答案为：（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）0.88，1；
（3）7.02%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．